الجديد هاتف وعنوان مستوصف المنير لطب الأسنان - الطائف المركزي, الطائف - لغة مصطنعة أنواع اللغات المصطنعة - علامات الضبط والوقف في المصحف نشأتها - هاتف وعنوان مستوصف العيساوي - البيبان, مكة المكرمة - قائمة الدول حسب معدل الوفيات - شريف بن سعيدي النشاة والانتماء للجيش الفرنسي - تخثر السائل المنوي يوثر على عملية الاخصاب - قائمة حلقات هجوم العمالقة قائمة الحلقات - متلازمة المثانة الخجولة الاثار - هاتف وعنوان مؤسسة الميرو للتجارة - خميس مشيط, عسير - عدسة (بصريات) أنواع العدسات البسيطة - غشاء شبه منفذ أمثلة - مودرن توكينغ ألبوماتهم - توركان شوراي حياتها - حسام جنيد حياته ومشواره المهني - هند حاكم الفايز دراستها وعملها - هاتف وعنوان مستشفى الأهلي السعودي - العزيزيه, مكة المكرمة - بدر مولى عبد الرحمن الداخل نبذة وتعريف - تخطيط اجتماعي خصائص التخطيط - مجهر نبذة تاريخية عن علم المجهريات - تعريف الواجب لغة واصطلاحاً - زمرين (طرطوس) السكان - طريقة عمل القرنبيط المخلل من حلقات برنامج منال العالم - هاتف وعنوان مستوصف دار الشفاء - ينبع - فيفا بيانكا المسيرة الفنية - جريان الموائع معادلات حركة السوائل - معركة الحاير اطرافها - دالة محايدة تعريف - [بحث جاهز للطباعة] إستبيان عن فيتامين د + تعريف الإستبيان - - جامعة المستقبل (السودان) التاريخ - العائلات الكيماوية القلائيات - إمساخ نطفي الأسباب - ويبقى الحب (مسلسل) قصة المسلسل - البني عامر (السودان) - تحويل جيب التمام المتقطع التطبيقات - تفسير الرازي التعريف بالمؤلف - هاتف وعنوان مستوصف الحربي الشامل - بيشه, عسير - معركة أكتيوم أسباب المعركة - هاتف وعنوان مستوصف ربوع العائلة - بلجرشي, الباحة - غاز التنفس غازات تنفس شائعة للغوص - مديح نبوي خصائص المديح النبوي - [بحث جاهز للطباعة] الدعاية وسائلها واساليبها واهدافها - - هاتف وعنوان مطاعم تيك تاك ي - بريده 2, القصيم - بختياريون - لصقات منع الحمل طريقة الإستخدام - جيارديا لامبليا العائل - تاريفيد أقراص مضاد حيوي لعلاج الالتهابات البكتيرية Tarivid Tablets - هاتف وعنوان مطاعم الخيام - عنيزه, القصيم - شاشة التلقين عناصر الجهاز - هاتف وعنوان مجمع عيادات د/ جميل خطاب - الهفوف, الاحساء - الشاب عزيز شعبيته - فضاء متجهي معياري تعريف - الشروط المطلوب استيفائها للحصول على ترخيص نقل البضائع والمهمات بأجر بالسعودية شروط ترخيص نقل البضائع - كلمات اغنية لحلحني - لونا فارس - صبغة الهيماتوكسيلين والأيوزين - كسر الخواطر (مسلسل خليجي) قصة المسلسل - كلمات اغنية لحلحني - لونا فارس - كريستور منتجات كريستور - [بحث جاهز للطباعة] بحث علمى حول مادة الرياضيات - - اختبار بيوريت كاشف بيوريت - أفضل تطبيقات ريموت كنترول على أجهزة الأندرويد للتحكم في التلفاز - هاتف وعنوان مستشفى الأمير فهد بن سلطان - تبوك - غش البروتين الصيني التاريخ - لحام بالغاز مصادر الأكسجين - اسويدات ولد وداد مسيرته العسكرية - طريقة تحضير إنجلش كيك على طريقة منال العالم خطوة بخطوة - جدول التفكيك إلى عوامل أولية من 1 إلى 100 - طريقة عمل شكشوكة بيض وبندورة من حلقات برنامج منال العالم - [بحث جاهز للطباعة] مجموعة بحوث كاملة مع المقدمة و العرض و الخاتمة و المراجع - - هل يجب اجراء عملية لقطع الرباط الصليبي؟ ومتى؟ - هاتف وعنوان الخليفة للألمنيوم والنجارة - الرس, القصيم - وصفة هائلة من الطب البديل لعلاج القولون بالاعشاب - سارة بولغر أعمالها - فرع شلجمي - وحدات التخزين الخارجية أنواع وحدة التخزين الخارجية - الشروط المطلوب استيفائها للحصول على ترخيص نقل البضائع والمهمات بأجر بالسعودية شروط ترخيص نقل البضائع - عزلة حصمان (ذمار) مراجع وروابط خارجية - طريقة تحضير حلى الرخام من كتاب النخبة بطريقة سهلة - فينيرا 8 أنظر أيضاً - هل من يتناول مضادات الاكتئاب بحاجة للطرق المفيدة لتنقية وتقوية الكلى والكبد؟ - جيون الكترونيك منتجات الشركة - تحت التهديد قصة الفيلم - لغة كمزارية مجموعة من كلمات هذه اللغة - معاهدة تافنة بنود المعاهدة - قمع برليز - زنبق البحر صفاته - خلطة مجربة لعلاج تاخر الحمل وهرمون الحليب وتكيس المبايض - [بحث جاهز للطباعة] مشروع تخرج محاسبة جاهزة doc , مشاريع تخرج محاسبة بكالوريوس - - الدميانة علاج للضعف الجسمي والجنسي وسرعة القذف - أفضل كتب الشاعر جاسم الصحيح - ثندربيردز أنطلق (مسلسل 2015) الحلقات - هاتف وعنوان مستوصف الكرامة الأهلي - النسيم, مدينة الرياض - حمام بوحجر الحمام المعدني - أفضل لوشن مرطب ومنعش للجسم - هاتف وعنوان المطبخ المثالي للولائم - المزاحميه, محافظات الرياض - حبيب بن سالم أمبوسعيدي حياته - هل الفحص الذاتي يمزق البكارة؟ - قانون بير-لامبرت الصياغة - طريقة تحضير البسبوسه مع الذ صوص بالصور - مزايا وعيوب شركات المساهمة وهل تصلح للمشروعات الصغيرة -
آخر المشاهدات [بحث جاهز للطباعة] بحث علمي جاهز عن الفيزياء - - جيب بوش الحياة الشخصية و الإنتماء الديني - هواتف مؤسسة ركائز الوطن للمقاولات ومعلومات عنها بالسعودية - هاتف وعنوان مستوصف المدلوح - سيهات, الدمام - هاتف وعنوان مستوصف القاضي النموذجي - نجران - طريقة تحضير كعك تلمسان خطوة بخطوة بالصور - لهجة خليلية الخصائص - [بحث جاهز للطباعة] بحث علمي جاهز عن التضخم - - ميلاكير كريم لعلاج الكلف وتفتيج البشرة Melacare Cream - محمد الهراوي الإنتاج الشعري - القرعاء (بريدة) الموقع - عبد الله العير نشأته - التمثيل الغذائي للحديد في جسم الانسان أهمية عملية تنظيم عنصر الحديد - لهجة شمالية (سعودية) بعض كلمات ومفردات اللهجة - أبطال الكرة الشخصيات - يوسف تومي كمال تجربة كمال يوسف التومي - وصفة هائلة من الطب البديل لعلاج القولون بالاعشاب - خريطة كارنوف شرح تطبيقي ومثال في كيفية استعمال الجدول - البرتقالة المرة (فيلم) القصة - هاتف وعنوان مستشفى الأمين - الطائف المركزي, الطائف - [بحث جاهز للطباعة] مشروع تخرج جاهز كامل , مشاريع تخرج جاهزة كاملة - - قائمة شخصيات مسلسل الزير سالم قاءمة الممثلين - ولاية تيزي وزو أصل التسمية - دراغون بول الكون الغامض اللعب - غدة بارثولين والعادة السرية - مارتن ميستري القصة - منوب مبدأ العمل - كونيو ناكاجاوا سيرته - تسوية قاعدة البيانات أهداف تسوية قاعدة البيانات - أكاديمية هاي ليفل للطيران شروط القبول - طريقة عمل مفركة البطاطا من حلقات برنامج منال العالم - فحص تعداد الدم، طريقة اجراء الفحص وتحليل النتائج - جبل بحري معلومات جغرافية - [بحث جاهز للطباعة] بحث حول علم الكيمياء , كل ما يخص الكيمياء - - هاتف وعنوان مفروشات العمودي - سكاكا, الجوف - طارق الحماد - وجود زوائد لحمية في المنطقة الحساسة، ما تفسيرها؟ - تظهر علي أعراض في جسمي ولا أعلم هل هي أعراض نفسية أم جسدية؟! - هانسل وغريتل ملخص القصة - [بحث جاهز للطباعة] دراسة أدبية عن اروع طرق نقد مقال - - أعاني من التهابات والآم في الرحم والمهبل، فما العلاج؟ - هاتف وعنوان مستوصف المعالي الأهلي الطبي - عنيزه, القصيم - [بحث جاهز للطباعة] مشروع تخرج نظم معلومات , مشروع تخرج شبكات - - تسامح أنواع التسامح و أهم المظاهر المرتبطة به - بندقية إم-4 القصيرة مواصفات عامة - الرياينة - نموذج شهادة حسن سيرة وسلوك بالمملكة العربية السعودية - [بحث جاهز للطباعة] أروع بحث جاهز عن التلوث البيئي - - هاتف وعنوان المطعم السعودي - خميس مشيط, عسير - هاتف وعنوان شركة السامري للغاز - محاسن, الاحساء - هاتف وعنوان أسواق المخازن - المزاحميه, محافظات الرياض - نادي هورسيد - هاتف وعنوان مؤسسة المقبل للأجهزة الكهربائية - بريده, القصيم - هل الفافرين يسبب زيادة في الوزن لا تنفع معها الحمية؟ - [طبخات مميزة] صواني عشاء سهله خفيفه وسريعه بالصور للضيوف - طبخ منزلي - الفوائد السحرية لمادة الشيلاجيت - معايرة (كيمياء) طريقة المعايرة - قائمة مغنيات لبنانيات قائمة - المحقق كونان (الموسم 11) عناوين الحلقات - طريقة عمل الاوزي بالطريقه الشامية بطعم لا يقاوم - الشعب (بعدان) مراجع وروابط خارجية - التصميم الموجه للمستخدم نماذج وأساليب التعامل - [بحث جاهز للطباعة] الدعاية وسائلها واساليبها واهدافها - - طريقة عمل السليق الطائفي مثل المطاعم - وصفات اكلات طبخات كويتية - هاتف وعنوان مستوصف البركة الطبي - الرس, القصيم - النفط في الجزائر الجزائر تحقق أولى اكتشافاتها للبترول في شمال البلاد - [بحث] تعلموا القبائلية -الامازيغية -لهجة جزائرية.... - ملخصات وتقارير - [بحث جاهز للطباعة] بحث متكامل عن علم الاحياء - - فيكتور فازاريلي - مزايا وعيوب الشركات ذات المسئولية المحدودة وهل تصلح للمشروعات الصغيرة - [بحث جاهز للطباعة] نموذج لائحة مالية لشركة الفياض القابضة لسنة2014م - - الزراعة في السودان أنواع الزراعة في السودان - ما هى وظائف الدهنيات ؟ - فيلا لاروش التصميم - وصفة لعلاج التهاب المفاصل و آلام العضلات بخلطات الاعشاب - وصفات تعمل بالمنزل - غش البروتين الصيني التاريخ - الصحراويات يهربن من " العنوسة " باتباع نظام " التسمين " - المفخار (بعدان) المحلات التابعة للقرية - طريقة عمل تارت الفواكه بكريمة الباتسيير من الشيف ليلى فتح الله - وصفة لعلاج الغرغرينا - جامعة قاردن سيتي الكليات - طريقة عمل رجله بالعدس - يور سويت سكس سكس سكس يور سويت سكس سكس سكس - بينور كايا الأفلام - ما وظيفة دواء الكليماستون، تنشيط التبويض أم منع الحمل؟ - طريقة عمل المكدوس اللبناني - عبثت بنفسي ونزلت نقطتان من الدم، هل فقدت عذريتي؟ - بيليروبين مراحل تشكل البيليروبين - تحاميل ديولاكس Dulax الملينة - فوائد نبات اللالوب او تمر العبيد من عيادة العلاج بالاعشاب والطب البديل - صيغة خطاب طلب ترقية موظف حكومي - قراءة سريعة تاريخ القراءة السريعة - نادولول و بندروفلوميثيازيد - عبد المحسن المهنا - هاوتزر عيار 122 مم D-30) 2A18) نبذة عنه - بطنج أسماؤه واستعمالاته - طريقة تنظيف مفاتيح الكهرباء بالصور - هاتف وعنوان مطعم الكبسة السعودية - الصحيفه, جدة - خصائص الوصف انواع الوصف - هاتف وعنوان شركة امريكانا للأغذية - المصفاه, مدينة الرياض - أنتيغون (سوفوكليس) نبذة - [بحث جاهز للطباعة] فهرس حول مظاهر الحياة العقلية في العصر الجاهلي - - علال القلدة (فيلم) - [ رقم هاتف ] المستشفى الوطني - مدينة الرياض - بيتر دراكر مؤلفاته - طريقة عمل شاورما من الشيف ليلى فتح الله, من الشيف دعد أبو جابر - زنبق البحر صفاته - دكسترين الاستخدامات - نظم الانتاج النظم الفرعية للمدخلات - إمارة بلغاريا مقدمة - الخمول الصيفي - هاتف وعنوان مستشفى عبيد التخصصي - الملز, مدينة الرياض - أبو القاسم بن حلوش نشأته ودراسته - محاولة عيش كاتب الرواية - تكلفة حقوق الملكية شرح المفهوم - مقياس الانفعال - إحداثيات نظام الإحداثيات الديكارتية أو الإحداثيات الكارتيزية - متلازمة بلومر فنسون الأسباب - ليفيا بريتو السيرة الذاتية - هاتف وعنوان مؤسسة الحميدي للتجارة - خميس مشيط, عسير - الخليوي نبذة عن عائلة الخليوي - عثمان جركس باشا البرنجي - قائمة مدن البحرين جميع مدن وقرى البحرين - أغسطس ويلبي نورثمور بوجن - ين أون هي المـسـلسـلات - طريقة تحضير حلى الرخام من كتاب النخبة بطريقة سهلة - قسم رقم 8 (فلم) قصة الفلم - هاتف وعنوان الشملان لمطابخ الالمنيوم - بريده, القصيم - الألعاب الشعبية في قطر الألعاب الشعبية في دولة قطر - سناء المفلح عن حياتها - تفاصيل دواء ايفورتيل Effortil - هواتف مستشفى الليث و معلومات عنها فى بجده بالسعودية - جداء (رياضيات) جداء عددين - [بحث جاهز للطباعة] حول التسويق - - [بحث جاهز للطباعة] قائمة بعناوين مشاريع التخرج لتخصص التربية الاسلامية - - معطف أبي (فيلم) - أكبر مؤسسات إعلانية بالعالم مجموعة WPP البريطانية - هيموكلار كريم لعلاج الكدمات والتورمات Hemoclar Cream - هواتف شركة العجلاني للمقاولات ومعلومات عنها بالسعودية - سوفوكليس أهم أعماله - هاتف وعنوان مطاعم الدهان - مكه الخريق, مكة المكرمة - [بحث جاهز للطباعة] بحث علمي جاهز عن الفلسفة - - مبادئ التعلم الاستعداد - فلسفة التربية فلسفة التعليم - تفكك حراري أمثلة - دواء حمض يورسودي كوليك لعلاج حصى المرارة,تشمع المرارة الأولي - صب أنواع الصب - شرح تركيب مفتاح الضغط و مستوى المياه فى الغسالة وكيفية الاصلاح والصيانة - هاتف وعنوان مصنع اليوسف للأبواب الأوتوماتيكية - تاروت, الدمام - ما هي الخيارات المتاحة لعلاج الحكة الشرجي - طريقة انضاج البابايا - مذكرات كرة السلة (فيلم) القصة - هاتف وعنوان مستشفى أبها الخاص - ابها, مدينة ابها - زواج المتعة فضل زواج المتعة عند الإثنا عشرية - [بحث جاهز للطباعة] مشاريع تخرج افكار مشاريع تصميم مواقع برمجة مواقع هنا حصرياً - - خبز فلزي استخداماته - سمير القلاف عن حياته - منشار أنواع المناشير - طريقة عمل الحوت الناشف بطعم لذيذ لا تفوتكم - قضية ستايلز الغامضة نبذة عن الرواية - طريقة عمل دجاج جلي جلي (هندي) لا تفوتك - طريقة عمل شابورة جنان مثل المخابز لا تفوتك - ولاية الجزيرة المناخ - قائمة شخصيات ناروتو أبطال القصة - طريقة عمل الشابوره السعوديه - دافركس اقراص لتقوية وعلاج قصور الاوعية الدموية Dafrex tablets - أشيقر سكان وقبائل بلدة أشيقر - استاد جاسم بن حمد بنادي السد نبذة عن الاستاد - مخطط تدفق البيانات - علم النفس الحسابي المرادفات - طريقة عمل كعكة حليب النيدو اللذيذة - هاتف وعنوان محلات عبد الرحيم محمد سواس للإلكترونيات - البيبان, مكة المكرمة - هاتف و عنوان مستشفى الملك فيصل و معلومات عنها بالطـــائـف بالسعودية - الشروط المطلوب استيفائها للحصول على ترخيص نقل البضائع والمهمات بأجر بالسعودية شروط ترخيص نقل البضائع - دبليو دبليو إي سماكداون ضد رو 2009 طريقة اللعب - لهجة جنوبية لهجة منطقة عسير - هواتف شركة متن للتجاره والمقاولات المحدوده ومعلومات عنها بالسعودية - قوى فان دير فالس روابط (قوى) فان درفال - ملف شامل عن الأميبا Amebiasis - حكاك عقيدي اكتشاف المرض - كريستور منتجات كريستور - ظاهرة الثأر تعريف الثأر - تسقية (صناعة) تقسية المعدن بالتسقية - قائمة حلقات هجوم العمالقة قائمة الحلقات - الشروط المطلوب استيفائها للحصول على ترخيص نقل البضائع والمهمات بأجر بالسعودية شروط ترخيص نقل البضائع - المناهل شخصيات المسلسل - كيف يتم التخلص من اعراض الزكام المستمرة ؟ و ما النصائح التي يجب إتباعها ؟ - [بحث جاهز للطباعة] منهج علمي - - ما الجرعة المناسبة من السيروكسات مع الفافرين لعلاج الوسواس والرهاب الاجتماعي؟ - هواتف مؤسسة عبدالله عطيه زيادي الزهراني للمقاولات ومعلومات عنها بالسعودية - ابيات شعر باسم سهى , معنى اسم سهى - طريقة عمل عصيرالليمون الحامض المطبوخ بطعم لذيذ لا تفوتكم - عملية الناسور بالليزر : ما هي وكيف تعالج الناسور ؟ - شارع الشهداء - لاكتوديل أقراص لتقليل إفراز اللبن وإيقاف الرضاعة Lactodel Tablets - الشـروط العامة لتصديق الشـهادات الدراسيـة من القنصلية السعودية فى الاسكندرية - اسباب واعراض وعلاج الاميبا ونصائح طبية هامة للوقاية - إدارة الأسلحة والذخيرة للقوات المسلحة (مصر) مهام الإدارة - نظام تصنيع مرن بنية نظام التصنيع المرن - طريقة عمل رز بالتونة يجنن بطعم لذيذ لا تفوتك -
اليوم: السبت 28 نوفمبر 2020 , الساعة: 1:57 م


اعلانات

محرك البحث


[بحث جاهز للطباعة] بحث حول علم الكيمياء , كل ما يخص الكيمياء -

آخر تحديث منذ 3 دقيقة و 25 ثانية 12204 مشاهدة

اعلانات
عزيزي زائر الموقع تم إعداد وإختيار هذا الموضوع [بحث جاهز للطباعة] بحث حول علم الكيمياء , كل ما يخص الكيمياء - فإن كان لديك ملاحظة او توجيه يمكنك مراسلتنا من خلال الخيارات الموجودة بالموضوع.. وكذلك يمكنك زيارة القسم وتصفح المواضيع المتنوعه... آخر تحديث للمعلومات بتاريخ اليوم 28/11/2020

بحث حول علم الكيمياء , كل ما يخص الكيمياء الفروع الرئيسية للكيمياء الكيمياء التحليلية تختص بتعيين خواص المواد الكيميائية والصيغ الكيميائية للمركبات والمخاليط وتركيبها التحليل الكمي يقدر كميات الكيميائيات المختلفة التي تتكون منها المواد التحليل النوعي يكشف عن نوع العناصر والمركبات التي تتكون منها المواد الكيمياء الراديوية تختص بتعيين وإنتاج العناصر المشعة واستخداماتها في دراسة العمليات الكيميائية الكيمياء التطبيقية تعنى بالتطبيق العملي بالمواد والعمليات الكيميائية الكيمياء الزراعية تهتم بتطوير الأسمدة والمبيدات وتدرس العمليات الكيميائية التي تحدث داخل التربة والعمليات التي تتعلق بنمو المحاصيل كيمياء البيئة تدرس وتراقب وتحاول ضبط العمليات الكيميائية والعوامل البيئية الأخرى وعلاقتها بالكائنات الحية الكيمياء الصناعية تختص بإنتاج المواد الخام كيميائياً وتطوير العمليات والمنتجات الكيميائية الصناعية ودراستها ومراقبتها الكيمياء الحيوية تتعامل مع التراكيب والعمليات الكيميائية التي تحدث داخل الكائنات الحية الكيمياء اللاعضوية تتعامل مع العمليات الكيميائية التي لا تحتوي على روابط بين ذرتي كربون (كربون - كربون) الكيمياء العضوية تعنى بدراسة المواد الكيميائية التي تحتوي على روابط بين ذرات الكربون الكيمياء الفيزيائية تترجم وتفسر العمليات الكيميائية اعتماداً على الخواص الفيزيائية للمادة, مثل الكتلة والحركة والحرارة والكهرباء والأشعاع الحركية الكيميائية تدرس الخطوات في التفاعلات الكيميائية, والعوامل التي تؤثر على معدل سرعة التفاعلات الكيميائية الدينامية الحرارية الكيميائيةتتعامل مع تغير الطاقة الذي يحدث أثناء التفاعلات الكيميائية وكيف يؤثر اختلاف الضغط والحرارة على التفاعلات الكيمياء النووية تستخدم الطرق الكيميائية في دراسة التفاعلات النووية كيمياء الكم تحلل توزيع الإلكترونات في الجزيئات وتفسر السلوك الكيميائي للجزيئات اعتماداً على البناء الإلكتروني الكيمياء الإشعاعية تهتم بالآثار الكيميائية للأشعة العالية الطاقة على المواد كيمياء حالة الصلابة تتعامل مع التركيب الكيميائي للمواد الصلبة, والتغير الذي يحدث داخل هذه المواد وفيما بينها. الكيمياء الفراغية تدرس ترتيب الذرات في الجزيئات والخواص التي تنتج عن هذا الترتيب كيمياء السطوح تهتم باختبار الخواص السطحية للمواد الكيميائية كيمياء البوليمرات تهتم بالبلاستيك والجزيئات السلسلية الأخرى المتشابكة التي تتكون بتشابك الجزيئات الصغيرة بعضها ببعض الكيمياء الاصطناعية تختص باتحاد العناصر الكيميائية والمركبات لإنتاج مواد مماثلة لمواد موجودة في الطبيعة, أو تشكيل مواد الكيمياء الإشعاعية مجال كيميائي يعني بدارسة العناصر المشعة. كما يعالج إنتاج وتعريف واستخدام مثل تلك العناصر ونظائرها. وقد أفادت الكيمياء الإشعاعية، علم الأثار وعلم الكيمياء الحيوية والمجالات العلمية الأخرى. وتستخدم التقنيات الإشعاعية الكيميائية في الغالب في مجال الطب للمساعدة في تشخيص المرض، وفي العديد من الدراسات البيئية. يوجد قليل من العناصر المشعة في الطبيعة كالثوريوم واليورانيوم أما العناصر الأخرى فتنتج صناعياً، حيث يمكن إنتاجها بداخل أجهزة تُسمى معجلات الجسيمات، وذلك بقذف العناصر غير المشعة بجسيمات عالية الطاقة. كما يمكن جعل العناصر مشعة بتعريضها لأعداد كبيرة من النيوترونات داخل المفاعلات النووية. وتسمّى نظائر العناصر المشعة النويدات المشعة أو النظائر المشعة. وتُستخدم هذه النظائر بمثابة عناصر استشفافية في أنواع معينة من البحوث، وبالأخص في دراسة العمليات الأحيائية المعقدة. ويقوم هذا النوع من الدراسة، بتتبع النويدات المشعة، من خلال التفاعلات الكيميائية في الكائنات الحية. وتتم عملية التتبع هذه باستخدام عدّادات جايجر، والعدادات النسبية وأجهزة الكشف الأخرى. ويتم إنتاج النويدة المشعة، بكميات صغيرة، ولهذا فهي تميل للتراكم على جدران الإناء الذي يحتويها قبل التمكن من استخدامها. ويتم منع حدوث هذه العملية بإضافة عنصر ناقل (عنصر غير مشع) للنويدة المشعة. وهناك تقنية إشعاعية كيميائية مهمة أخرى، تُسمى تحليل حفز النيوترون. وفي هذه الطريقة يعرض جسم لنيوترونات، لتحويل بعض العناصر فيه إلى عناصر مشعة. تقوم هذه العناصر بعد ذلك، بإطلاق إشعاع له طاقات معينة. وأحد استخدامات هذه الطريقة، هو توضيح مدى موثوقية اللوحات الفنية القديمة. فالدهان المستخدم في الأعمال الفنية القديمة، يختلف في تركيبه عن الدهان الذي يستخدم في اللوحات الفنية الحالية، ولهذا فهو يعطي إشعاعات مختلفة. الكيمياء التحليلية: تهتم الكيمياء التحليلية بتعرف نوعية المكونات المختلفة للمادة وكمياتها وذلك بواسطة التحليل الكيميائي. تسمى الطرق الكيميائية التحليلية المستعملة في معرفة نوعية المكونات الكيميائية للمادة بالكيمياء التحليلية النوعية أو التحليل النوعي. أما الطرق التي تستعمل في تعيين كمية هذه المكونات فتسمى بالتحليل الكيميائي الكمي أو التحليل الكمي. وعادة ما يكون التحليل الكمي مسبوقاً بالتحليل النوعي. الكيمياء التحليلية في حياتنا: تستخدم الكيمياء التحليلية كوسيلة مهمة في إجراء البحوث العلمية النظرية والتطبيقية في المجالات التالية: الطب صناعة الأدوية المختلفة والتحاليل اللازمة لتشخيص الأمراض مثل تحليل الدم والبول .. علم الجريمة تحليل ما يتركه المجرمون من آثار كالدم والشعر. وامكانبة الكشف عن السموم والمواد المستخدمة في الحرق أو التفجير أو غيرها الآثار والأنثروبولوجيا معرفة أعمار الحضارات القديمة وتركيب الصخور لتتبع العصور الجيولوجية الصناعة التحقق من نوعية المصنوعات ومدى جودتها ونقاوتها ومدى ملاءمتها للاستخدام ومطابقتها لمعايير الجودة والصحة العامة البيئة التعرف على مدى خطورة ملوثات الماء والهواء والتربة ثم العمل على تجنبها وتصنيع مضاداتها الزراعة تحليل درجة خصوبة التربة ونوع وكمية الأسمدة اللازمة لرفع انتاجيتها، وتصنيع المبيدات اللازمة لمكافحة الآفات الزراعية الغذاء تحديد التركيب الكيميائي وتحديد القيمة الغذائية والمكونات المساعدة على حفظ الأطعمة الكيمياء الحركية بسبب تفاوت التفاعلات الكيميائية في سرعتها تبرز أهمية دراسة سرعة التفاعلات للحاجة في بعض الأحيان إلى تسريع بعضها للحصول على نواتج مفيدة في مدة زمنية معقولة، وفي بعض الأحيان إلى تقليل سرعة بعض التفاعلات الأخرى (كصدأ الحديد). فكيف يمكن القيام بذلك؟ وما العوامل التي تؤثر في سرعة التفاعل؟ وتعرف سرعة التفاعل الكيميائي على أنها: معدل التغير في كميات المواد المتفاعلة أو الناتجة في وحدة الزمن. وعملياً يتم تحديد سرعة التفاعل باختيار إحدى مواد التفاعل بحيث يسهل تتبع تركيزها من خلال تغير إحدى خواصها الفيزيائية مثل التغير في اللون. وتؤثر على سرعة التفاعل الكيميائي (إما بالزيادة أو النقصان) عدة عوامل هي: العامل تأثيره على سرعة التفاعل طبيعة المواد الداخلة في التفاعل. أ-عدد الروابط. ب-نوع الروابط. جـالنشاط الكيميائي. د-الحالة الفيزيائية أ-كلما قلت الروابط التي يلزم تفكيكها كلما كان التفاعل أسرع. ب-المركبات الأيونية أسرع تفككاً من المركبات التساهمية. جـالمادة ذات النشاط الكيميائي الأكبر تتفاعل بشكل أسرع. د-بعض المواد لا يمكن أن تتفاعل مع بعضها في الحالةالصلبة بينما محاليلها تتفاعل بسهولة تركيز المواد الداخلة في التفاعل تزداد سرعة التفاعل بزيادة تركيز المواد الداخلة في التفاعل،والعكس صحيح التغير في درجة الحرارة تزداد سرعة التفاعل برفع درجة الحرارة، والعكس صحيح وجود العوامل الحفازة أغلب العوامل الحفازة تزيد من سرعة التفاعل ويسمى حفزاًموجباً وبعضها يقلل من سرعة التفاعل ويسمى حفزاً سالباً الكيمياء الضوئية فرع من الكيمياء يتناول التفاعلات الكيميائية التي تنتج عندما تمتصّ جزيئات مادة الضوء. تتغير الجزيئات على نحو كيميائي ضوئي، في حالة امتصاص الضوء فقط وليس إذ مرّ الضوء خلالها أو انعكس. يمتص الضوء في شكل كميات صغيرة من الطاقة المشعة فوتونات. وتعتمد طاقة الفوتون على طول موجة الضوء. وبعد امتصاص أحد الفوتونات، تزداد طاقة الجزيء ويكون في حالة إثارة. في معظم الحالات، يبقى الجزيء على هذه الحالة فقط واحداً على مليون من الثانية أو أقل. وأحياناً يعود الجزيء مباشرة لحالته العادية بِفقْد الطاقة المكتسبة في التصادمات مع الذرات الأخرى، أو بإطلاقها على هيئة ضوء. لكن إذا كان الطور الموجي لفوتون الضوء الممتص قصير ـ كما في الضوء المرئيّ ـ فإن الجزيء رُبَّما يكون قد تلقى طاقة كافية ليمر بالتفاعلات الكيميائية غير العادية، بينما هو في حالة إثارة. التفاعلات الضو كيميائية جزء من عمليات طبيعية كثير. ففي التركيب الضوئي، على سبيل المثال، تمتص النباتات الخضراء ضوء الشمس، ثم تستخدم هذه الطاقة الضوئية لإنتاج الغذاء، من ثاني أكسيد الكربون من الهواء، ومن ماء التربة. انظر: التركيب الضوئي: وهكذا يحول النبات الطاقة المشعة للضوء إلى طاقة كيميائية للغذاء. ومن خلال عمليات جيولوجية، تتحول النباتات إلى فحم حجري أو نفط. وعند احتراق هذا الوقود، تنطلق طاقة الضوء التي اخُتزنت في النباتات منذ ملايين السنيين. تشمل العمليات الصناعية الكثير أيضاً تغيرات ضو كيميائية. ففي التصوير الضوئي، على سبيل المثال، تمتص بعضُ أملاح الفضة في فيلم التصوير الضَّوءَ عند التقاط الصورة. ويغيّر الضوءُ الممتصّ هذه الأملاح كيميائياً. وعندما يُحمَّض الفيلم تُصدر الأملاح المتغيرة صوراً مظلمة على السالب. يتضمن البحث في الكيمياء الضوئية هذه الأيام تطوير الاستخدمات التقنية للطاقة الشمسية. ويسعى بعض علماء الكيمياء الضوئية إلى إيجاد طرق لتقليد عملية التركيب الضوئي بذرات مُخَلَّقة اصطناعياً. ويأمل هؤلاء الكيميائيون في تحويل ضوء الشمس إلى كهرباء بطريقة أكثر كفاءة مما هو ممكن الآن. ويدرس كيميائيون آخرون سبلاً لاستخدام ضوء الشمس في إنتاج أنواع من الوقود، مثل غاز الهيدروجين والميثانول. وتشمل بعض هذه الطرق تفتيت ذرات الماء مع الطاقة الشمسية. المادة المادة هي كل ما يشغل حيزاً في الكون وله ثقل: مثل الماء والهواء والتراب... أشكال المادة هناك ثلاثة أشكال للمادة: 1- العنصر element التعريف: هو مادة أولية لا يمكن تحليلها إلى مواد أبسط منها بالطرق الكيميائية أو الفيزيائية. مثال: الأُكسجين والذهب. بلغ مجموع العناصر الكيميائية المكتشفة في الطبيعة والمصنعة في المختبرات 115 عنصراً. حالات المادة المركب: ينتج عن اتحاد عنصرين أو أكثر (ملح الطعام) من الصوديوم والكلور. يمكن أن يتحلل إلى مواد أبسط منه بالوسائل الكيميائية (الماء). المخلوط: هو مجموعة من العناصر أو المركبات مجتمعة مع بعضها دون أن تتحد كيميائياً. الرموز نظراً لتعدد العناصر ولتسهيل دراسة علم الكيمياء أُتبعت طريقة كتابة الرموز: 1- كتابة الحرف الأول من اسم العنصر بالحرف الكبير. مثل: الهيدروجين H وليس h الكربون C وليس c 2- كتابة الحرف الأول والثاني في حالة تشابه عنصران في الحرف الأول. 3- كتابة الحرف الأول والثالث في حالة تشابه عنصران في الحرف الأول والثاني. المجموعة الوظيفية (المجموعة الفعالة) Functional Group هي ترتيب لمجموعة صغيرة من الذرات في جزيء المركب العضوي تكسبه خواص كيميائية مميزة». وتستخدم المجموعات الوظيفية لوضع المركبات ذات الخصائص المتشابهة في عائلة واحدة, تسهيلاً لدراستها, عوضاً عن دراسة كل مركب على حدة. فإذا عرفت خصائص مجموعة وظيفية ما وتفاعلاتها, فإنك بذلك تكون قد تعرفت على خصائص وتفاعلات الآلاف من المركبات التي تحتوي على تلك المجموعة. المعادلة الكيميائية - المعادلة الكيميائية هي تعبير موجز يمثل التفاعل الكيميائي وصفاً وكماً. - يمكن الاستفادة من المعادلة الكيميائية في: أ ـ معرفة المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل والحالة الفيزيائية لكل منها وظروف التفاعل الكيميائي (الضغء درجة الحرارة، العامل الحفاز). ب ـ معرفة عدد مولات كل من المواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل. جـ ـ معرفة عدد الذرات، أو الجزيئات، أو الأيونات، أو عدد الصيغ للمواد الداخلة والمواد الناتجة من التفاعل. د ـ حساب كتلة كل مادة دخلت التفاعل أو نتجت منه. هـ ـ حساب حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منه بناءً على أن المول من الغاز يشغل حجماً مقداره 22.4 لتراً في الظروف القياسية الصيغ الكيميائية تزودنا الصيغة الجزيئية للمركب بالمعلومات التالية: 1- نوع الذرات الموجودة في المركب. 2- عدد ذرات كل نوع. 3- النسب العددية بين أنواع الذرات المختلفة. فمثلاً : الصيغة الجزيئية لمركب حمض الكبريت هي H2SO4 نستنتج: 1- نوع الذرات الموجودة في المركب: H وَ S وَ O . 2- عدد ذرات كل نوع: H2 وَ S1 وَ O4 . 3- النسب العددية بين أنواع الذرات المختلفة 2:1:4 الصيغة البنائية : (StructuralFormula) هي صيغة تمثل ترتيب الذرات في الفراغ وعلاقاتها داخل الجزيء . الصيغة التجريبية: هي صيغة كيميائية تبين أبسط نسبة عددية صحيحة بين ذرات جزيء المركب بلّورة Crystal إذا تمكنت ذرات مركب كيميائي معين من أن تنتظم لِتُكَوِّن ترتيباً ثابتاً، فإن هذا المركب يتحول من الحالة السائلة إلى الحالة الصلبة ويصبح المركب الصلب في الحالة البلورية Crystalline state. فالبلورة جسم صلب متجانس تحده أسطح مستوية تكونت بفعل عوامل طبيعية تحت ظروف مناسبة من الضغط والحرارة، والأسطح المستوية التي تحد البلورة هي الأوجه البلورية، وهي انعكاس للترتيب الذري الداخلي المنتظم لأية مادة متبلورة. وتوجد المواد المتبلورة في الطبيعة إما في حالة بلورات منفردة أو مجموعات بلورية crystalline aggregates الرابطة الأيونية: Ionic Bond تنشأ بين العناصر التي يوجد فرق كبير نسبياً في السالبية الكهربية بين ذراتها (فلزات ولا فلزات). الشبكات البلورية الأيونية Crystal lattice سنأخذ كلوريد الصوديوم كمثال, وهو كما علمنا يتركب من أيونات الكلوريد السالبة -Cl وأيونات الصوديوم الموجبة +Na فكلوريد الصوديوم يتواجد على هيئة أعداد متساوية مع الأيونات الموجية والسالبة والتي ينجذب بعضها مع بعضها الآخر بقوى تجاذب كهربائية نظرا لا ختلافها في الشحنة, ولذا فهى ترتب نفسها على شكل صلب يسمى الشبكة البلورية. والنمط الخاص الذي يصف ترتيب أيونات الصوديوم والكلوريد في البلورة موضح بالشكل وهي على شكل مكعب حيث توجد أيونات +Na (باللون الرمادي) عند أركانه وفي وسط كل وجه وتحتل أيونات الكوريد -CI (باللون الأخضر) منتصف الفراغات بين أيونات +Na وعند الانتقال من الطبقة العليا إلى الطبقة التالية سنجد أن أيونات +Na و -CI, قد عكست مواضعها وهكذا بالتبادل. الرابطة التساهمية Covalent Bond هي رابطة ناتجة عن اشتراك الذرتين المرتبطتين بزوج أو أكثر من الإلكترونات بحيث تساهم كل ذرة بنصف عدد الإلكترونات. الحالات التي تكون فيها الرابطة تساهمية: 1 ـ عند اتحاد ذرات من نفس النوع (لا يوجد فرق في السالبية الكهربائية بينها). مثال: Cl2 ، H2 ، O2. 2 ـ عند اتحاد ذرات مختلفة ويكون الفرق في السالبية الكهربائية بينها صغيراً. مثال: BrCl ، CH4. والرابطة التي تتكون من زوج من الإلكترونات تسمى رابطة تساهمية أحادية وتمثل بخط يصل بين الذرتين (H-H) ، (Cl-Cl). والرابطة التي تتكون من زوجين من الإلكترونات تسمى رابطة تساهمية ثنائية كما في جزيء الأكسجين: والرابطة التي تتكون من ثلاثة أزواج من الإلكترونات تسمى رابطة تساهمية ثلاثية كما في جزيء النيتروجين: قطبية الرابطة التساهمية التفسير: عند وجود فرق كبير في السالبية الكهربائية (0.8 - 1.) يبقى زوج الإلكترونات المشارك والذي يكون الرابطة أقرب نسبياً إلى الذرة ذات السالبية الكهربائية الأكبر (Cl) فتتولد عليها شحنة سالبة صغيرة -? بينما تتولد على الذرة ذات السالبة الكهربائية الأقل (H) شحنة موجبة صغيرة في هذه الحالة تسمى الرابطة رابطة تساهمية قطبية كما يوصف الجزيء بإنه ثنائي القطب حيث يكون له قطب موجب وقطب سالب. ونظراً لاختلاف السالبية الكهربائية تظهر شحنتان سالبتان صغيرتان على ذرة الأكسجين الأكثر سالبية كهربائية بينما تظهر شحنة صغيرة موجبة على كل من ذرتي الهيدروجين أي أن لجزيء الماء خاصية قطبية. قوى الترابط بين الجزئيات تمثل الروابط الأيونية والتساهمية القوى التي تربط بين الذرات في البلورة أو في الجزيء وتتحكم هذه الروابط في الصفات الكيمائية للمواد, كما توجد قوى روابط أخرى بين الجزيئات تحدد الخواص الفيزيائية للمركبات. وكان أول من أكتشف هذه القوى العالم (فان درفالس) واستطاع أن يفسر بها حيود الغازات عن السلوك المثالي طبقاً للنظرية الحركية للغازات. وهناك ثلاثة أنواع معروفة من هذه القوى : (1) قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب : (2) قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن) : (3) الرابطة الهيدروجينية: قوى التجاذب بين الجزيئات ثنائية القطب عند اقتراب الجزيئات ثنائية القطب مثل CI : H بعضها من بعض, تظهر تأثيرات متبادلة بينها, وينتج هذا من مواجهة القطب الموجب للجزيئات للقطب السالب لجزيئات اخرى مما يؤدي إلى ظهور قوى تجاذب كهربائي بين الأقطاب غير المتشابهة. وهذه القوى تكون أضعف من قوى التجاذب الكهربائي في الرابطة الأيونية, وعلى الرغم من ضعفها فهي تؤدي إلى تماسك الجزيئات القطبية معا مما يؤدي إلى ارتفاع درجة غليانها. قوى التجاذب بين الجزيئات غير القطبية (قوى لندن) هي قوى تجاذب ضعيفة توجد بين الجزيئات غير القطبية نتيجة لحركة الإلكترونات العشوائية فيها حيث يفقد الجزيء في لحظة معينة انتظام توزيع الإلكترونات على سطحه فيصبح قطبياً. يؤثر الجزيء القطبي على جزىء مجاور له فينتج عليه بالتأثير شحنة مخالفة لشحنته, فيتولد بين الجزيئين قوى تجاذب لحظية ضعيفة لا تدوم طويلاً وسرعان ما تختفي, وتعرف قوى لندن بأنها قوى تجاذب ضعيفة بين الجزيئات غير القطبية تتولد لحظياً عندما يتغير انتظام توزيع الشحنات الكهربائية بين بعض هذه الجزيئات. تبلغ قيمة هذه القوى في المواد الصلبة من 1/20 إلى 1/10 من قيمة الرابطة الأيونية - أو التساهمية وهي ضعيفة أيضاً في السوائل. وتوجد هذه القوى بين جزيئات الغازات النبيلة وكذلك في الهالوجينات التي ترتفع درجة غليانها بزيادة كتلتها الجزيئية. الرابطة الهيدروجينية تنشأ الرابطة الهيدروجينية في الماء السائل والثلج، نتيجة لقوى التجاذب الكهربائي بين ذرة الهيدروجين في جزيء وذرة الأكسجين في جزيء آخر مجاور. ويكون لذرة الهيدروجين القدرة على تمركز نفسها بين ذرتي أكسجين ترتبط بإحداها بواسطة رابطة تساهمية قطبية، وبالأخرى بواسطة رابطة هيدروجينية. توجد هذه الرابطة في المركبات التي تحتوي جزيئاتها على ذرة هيدروجين مرتبطة برابطة تساهمية مع ذرة أخرى ذات سالبية كهربائية عالية مثل الفلور أو الأكسجين أو النيتروجين. من أمثلة المركبات التي يوجد بين جزيئاتها روابط هيدروجينية. الأمونيا (NH3) وفلوريد الهيدروجين (HF) بالإضافة إلى الماء H2O. وهذه الرابطة تكسب مركباتها خصائص فريدة، فمع أنها رابطة ضعيفة إلا أنها تسبب تغيرات في الخواص الفيزيائية للمركبات. الرابطة التناسقية (التساندية) The Co-ordinate Bond هي إحدى أنواع الروابط التساهمية وتحدث بين ذرتين حيث تقوم فيها إحدى الذرتين المرتبطتين بمنح زوج من الإلكترونات الحرة غير المشاركة في تكوين الرابطة إلى الذرة الأخرى أو الأيون (أو الجزيء) وتسمى الذرة التي تعطي الإلكترونات بالذرة المانحة (donor) والذرة الأخرى بالذرة المستقبلة(acceptor). * كيفية تكوّن الرابطة التساهمية التناسقية: (1) تتكون الرابطة بين ذرتين إحداهما لديها زوج أو أكثر من الأزواج الحرة والأخرى لديها نقص في الإلكترونات. (2) الذرة التي تمنح الزوج الإلكتروني تسمى الذرة المانحة ولذلك تحمل شحنة موجبة. (3) الذرة التي تستقبل الزوج الإلكتروني تسمى الذرة المستقبلة ولذلك تحمل شحنة سالبة. (4) يرمز للرابطة التناسقية بسهم يتجه من الذرة المانحة إلى الذرة المستقبلة. الرابطة الفلزية ,,,,licBond تفقد ذرات الفلزات مثل الصوديوم والبوتاسيوم إلكترونات مستواها الخارجي لتصبح أيونات موجبة، حيث أن سالبيتها الكهربائية منخفضة. وتتماسك ذرات الفلز مع بعضها البعض في شكل بلوري صلب ويحتوي هذا الشكل البلوري على الأيونات الموجبة والإلكترونات الحرة والتي تتحرك حركة عشوائية خلال الشبكة البلورية، وتوصف هذه الإلكترونات بسحابة سالبة متحركة في الفراغات الموجودة بين الأيونات الموجبة. وتزداد قوة الرابطة الفلزية كلما ازداد عدد الإلكترونات الحرة في الفلز أي كلما ازداد عدد الإلكترونات الخارجية المتحركة. كذلك يعتمد على هذه الرابطة الكثير من الخواص الفلزية التي تتفاوت من فلز لآخر تبعاً لاختلاف قوة الرابطة الفلزية. أكسدة واختزال تمثل تفاعلات الأكسدة والاختزال نوعاً مهماً من العمليات الكيميائية التي تحدث في حياتنا اليومية، فالطعام الذي نأكله يتأكسد في أجسامنا ليمدنا بالطاقة اللازمة للحركة والعمل، والسيارة والطائرة تتحركان بالطاقة الناتجة عن أكسدة الوقود، وكذلك نحصل على التيار الكهربائي من البطاريات بعمليات الأكسدوالاختزال والحديد يصدأ نتيجة تعرضه لعملية أكسدة. كما أن استخلاص الفلزات مثل الحديد والألومنيوم يتم باختزال خاماتها. عملية الأكسدة هي عملية يتم فيها فقد الإلكترونات. عملية الاختزال هي عملية يتم فيها اكتساب الإلكترونات العناصر عديدة التكافؤ نميز تكافؤ العنصر في العناصر التي لها أكثر من تكافؤ في مركباتها المختلفة بطريقتين: 1- رقم روماني (IV,V,VI,III,II,I). 2- إضافة المقطع "وز ous" للتكافؤ الأقل, المقطع "يك ic" للتكافؤ الأعلى في نهاية الإسم. فمثلاً عند اتحاد الحديد مع الكلور ينتج إما مركب FeCl2 ويسمى كلوريد الحديد (II) أو كلوريد الحديدوز , أو ينتج مركب FeCl3 ويسمى كلوريد الحديد (III) أو كلوريد الحديديك. قواعد أعداد الأكسدة: 1- إن عدد الأكسدة للعناصر النقية، هو دائماً صفر. فعدد الأكسدة لكل من H2 وَNa هو صفر. 2- إن عدد الأكسدة للأكسِجين (O) في جميع مركباته هو -2. ما عدا في فوق الأكاسيد (Peroxides) ) (مثل:H2O2 وَ BaO2) فهو -1. وما عدا عند اتحاده مع الفلور لتكوين F2O فهو +2. 3- إن عدد الأكسدة للهيدروجين (H) في جميع مركباته هو +1. ما عدا مركباته مع الفلزات لتكوين الهيدريدات (hydrides) مثل:NaH وَ CaH2 فهو-1. 4- عدد الأكسدة لجميع العناصر الأخرى بحيث يكون مجموع أعداد الأكسدة للذرات المكوّنة للمركب يساوي صفراً وللذرات المكونة للأيون مساوياً لشحنة الأيون. الأحماض والقواعد الأحماض هي المواد التي تتفكك في المحلول المائي لتعطي بروتونات. القواعد هي المواد التي تتفكك في المحاليل المائية لتعطي أيونات الهيدروكسيد، أو التي تتفاعل مع البروتونات المائية. المواد المترددة: هي المواد التي تحمل خواص الحمض والقاعدة معاً. الملح هو المادة الناتجة من تفاعل حمض مع قاعدة. نظريات الأحماض والقواعد: لافوازيه (1777 م): اقترح أن الأحماض تحتوي أكسجين. ديفي (1816 م): اكتشف أن حمض الهيدروكلوريك (HCl) لا يحتوي على الأكسجين، فهذا يعني قصور نظرية لافوازيه. واقترح ديفي أن الأحماض تحتوي على هيدروجين. ليبج (1838م): عرف الحمض بأنه المركب الكيميائي الذي يحتوي على الهيدروجين الذي يمكن أن يحل محله عنصر فلزي. وهناك ثلاث نظريات حديثة لتعريف الحمض والقاعدة، هي نظرية أرينيوس ونظرية برونشتد-لوري ونظرية لويس. ويمكن المقارنة بين النظريات الثلاث لتعريف الأحماض والقواعد كما يلي: النظرية و تعريف الحمض ومع تعريف القاعدة أرهينوس مادة تذوب في الماء وتعطي أيون الهيدروجين (بروتون)مادة تذوب في الماء وتتفكك معطية أيون هيدروكسيد برونشتد-لوري :مادة تمنح بروتون أو أكثرمادة تستقبل بروتون أو أكثر لويس :مادة تستقبل زوج أو أكثر من الإلكترونات مادة تمنح زوج أو أكثر من الإلكترونات وتنقسم الأحماض حسب طبيعتها إلى قسمين: أ ـ الأحماض العضوية: يتكون جزيء هذه الأحماض من عناصر الهيدروجين والكربون والأكسجين، ويمكن تقسيم هذه الأحماض حسب عدد مجموعات الكربوكسيل في الصيغة الكيميائية إلى الأقسام التالية: أحادية الكربوكسيل وثنائية الكربوكسيل وثلاثية الكربوكسيل وعديدة الكربوكسيل. ب ـ الأحماض المعدنية (غير العضوية). تقسم هذه الأحماض بدورها حسب عدد أيونات الهيدروجين التي تعطيها الصيغة الكيميائية للحمض في أي مذيب مناسب كالماء إلى: أحادية البروتون وثنائية البروتون وعديدة البروتون. - تحضير الأحماض: في الصناعة: أ ـ تحضر الأحماض ثنائية العنصر غالباً بالاتحاد المباشر بين الهيدروجين والعنصر اللافلزي ثم إذابة المركب الناتج (غاز) في الماء. ب ـ تحضر الأحماض ثلاثية العنصر (الأكسجينية) بالاتحاد المباشر بين الأكسجين والعنصر اللافلزي للحصول على أنهيدريد الحمض ثم إذابته في الماء. في المختبر: يمكن تحضير الحمض الأقل ثباتاً بتفاعل ملحه مع حمض أكثر ثباتاً. طرق أخرى: أ _ التحليل المائي لهاليدات اللافلزات وبعض الفلزات. ب _ أكسدة العناصر اللافلزية في محلول مائي خال من القلويات. - تحضير الأملاح: توجد عدة طرق لتحضير الأملاح منها: (1) الاتحاد المباشر بين العناصر المكونة للملح. (2) بالنسبة للأملاح التي تذوب في الماء فإنها تحضر بتفاعل الحمض المخفف مع الفلز أو أكسيده أو كربوناته. وكذلك مع هيدروكسيد الفلز أو كربوناته. (3) بالنسبة للأملاح التي لا تذوب في الماء فتحضر بالتبادل المزدوج وبالترسيب وعادة تستخدم نيترات الفلز المراد تحضير ملحه مع ملح الصوديوم الذي يحتوي على الشق الحمضي للملح المطلوب فيترسب الملح الذي لا يذوب في الماء ويفصل بالترشيح. وتقسم القواعد إلى عدة مجموعات كالتالي: أ ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية للمجموعتين (IIA-IA) من الجدول الدوري وهي قابلة للذوبان في الماء: ب ـ أكاسيد وهيدروكسيدات العناصر الفلزية التي لا تذوب في الماء. جـ ـ المركبات الهيدروجينية لبعض عناصر (VA) من الجدول الدوري. د ـ الأمينات العضوية والقواعد النيتروجينية. * ويمكن تقسيم القواعد بالنسبة لعدد مولات أنيونات الهيدروكسيد التي تعطيها الصيغة الكيميائية للقاعدة عند ذوبانها في الماء إلى أحادية الحمضية وثنائية الحمضية وثلاثية الحمضية وعديدة الحمضية. - الخواص العامة للأحماض والقواعد: أ- معظم الأحماض تذوب في الماء وتكوَّن محاليل مخففة، ولها طعم حامض. ب- بعض الأحماض خصوصاً المركزة مثل حمض الكبريتيك تأثيرها متلف وحارق لجلد الإنسان والملابس. جـ تؤثر محاليل الأحماض والقواعد على بعض الصبغات فتغير من ألوانها، فمثلاً تؤثر الأحماض في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى اللون الأحمر وكذلك تؤثر القواعد في صبغة تباع الشمس فتغير لونه إلى الأزرق. د ـ تتفاعل الأحماض المخففة مع الفلزات التي تسبق الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية وينتج ملح الحمض ويتصاعد غاز الهيدروجين. هـ تتفاعل الأحماض مع القواعد وينتج ملح الحمض والماء غالباً. و- تتفاعل الأحماض مع أملاح الكربونات والكربونات الهيدروجينية وينتج ملح الحمض وماء وغاز ثاني أكسيد الكربون ز- تتفاعل محاليل القواعد القلوية مع أملاح الأمونيوم وينتج ملح وماء وغاز الأمونيا ذو الرائحة المميزة، وهذا يستخدم للكشف عن أملاح الأمونيوم. حـ - تتفاعل بعض القواعد مع الأملاح وينتج هيدروكسيد الفلز وملح. ط - تتميز هيدروكسيدات بعض الفلزات بصفة التردد حيث يمكنها التفاعل مع الأحماض كقواعد ومع القواعد كأحماض منتجة ملحاً وماء. مثل هيدروكسيد الخارصين وهيدروكسيد الألومنيوم. الأحماض القوية الاسم و الصيغة حمض الهيدروكلوريكHCl حمض الهيدروبروميكHBr حمض الهيدرويوديكHI حمض البيركلوريكHClO4 حمض النيتريكHNO3 حمض الكبريتيكH2SO4 القواعد القوية الاسم و الصيغة هيدروكسيد الصوديومNaOH هيدروكسيد البوتاسيومKOH هيدروكسيد الكالسيومCa(OH)2 هيدروكسيد الباريومBa(OH)2 هيدروكسيد الإسترانشيومSr(OH)2 العامل الحفاز مادة تسبب تغيراً في سرعة التفاعل، ولكنها لا تتغير عند انتهاء التفاعل ويمكن استعادتها. أغلب العوامل الحفازة تزيد من سرعة التفاعل ويسمى حفزاً موجباً وبعضها يقلل من سرعة التفاعل ويسمى حفزاً سالباً. وفيما يلي أمثلة على العوامل الحفازة وأهمية كل منها في المختبر والصناعة وفي جسم الإنسان: العامل الحفاز الأهمية والاستخدام ثاني أكسيد المنجنيزMnO2 يساعد على سرعة تحلل كلورات البوتاسيوم عند تحضير غاز الأكسجين في المختب الحديد والموليبدنيوم يستخدمان عند تفاعل النتيروجين مع الهيدروجين لتحضير غاز الأمونيا خامس أكسيد الفاناديومV2O5 يستخدم لتفاعل ثاني أكسيد الكبريت مع الأكسجين لتكوين ثالث أكسيد الكبريت في تحضير حمض الكبريتيك في الصناعة النيكل يستخدم في تفاعل إضافة الهيدروجين إلى الروابط الثنائية في الزيوت النباتية غير المشبعة وبذلك تتحول إلى زبدة نباتية صالحة للأكل إنزيم التيالين في اللعاب، وإنزيم الببسين في العصارة المعدية زيادة سرعة الهضم وتجدر الإشارة هنا إلى وجود مواد تعوق عمل المواد الحافزة إذا وجدت في وسط التفاعل وتعرف هذه المواد بالسموم. فالكبريت مثلاً من شأنه أن يعيق عمل أكاسيد الحديد كمادة حافزة تساعد على زيادة سرعة تفاعل النيتروجين مع الهيدروجين في صناعة النشادر, كذلك وجود الرصاص في وقود السيارات يعيق عمل المادة الحافزة التي تزود بها بعض السيارات للتحكم بغازات العادم. لذا يجب استخدام الوقود الخالي من الرصاص في السيارات المزودة بهذا النوع من المحفزات المقاومة للتلوث. وتوجد للعامل الحفاز بعض الخواص المشتركة منها: 1 ـ يغير من سرعة التفاعل، ولكنه لا يؤثر على بدء أو إيقاف التفاعل. 2 ـ لا يحدث له أي تغيير كيميائي أو نقص في الكتلة قبل وبعد التفاعل، ولكنه يرتبط أثناء التفاعل بالمواد المتفاعلة، ثم ينفصل عنها بسرعة لتكوين النواتج في نهاية التفاعل. 3 ـ يقلل من الطاقة اللازمة للتفاعل. 4 ـ لكل عامل حفاز درجة حرارة مناسبة تكون عندها كفاءته أكبر ما يمكن. 5 ـ غالباً ما تكفي كمية صغيرة من العامل الحفاز لاتمام التفاعل. التفاعلات الانعاكسية وغير الانعكاسية التفاعلات غير الإنعكاسية: تحدث في اتجاه واحد، حيث لا تتفاعل المواد الناتجة مع بعضها البعض لتعطي المواد المتفاعلة. وغالباً ما يتصاعد غاز ويترك حيز التفاعل أو يتكون راسب لا يتفاعل مع النواتج الأخرى. التفاعلات الإنعكاسية: تحدث في اتجاهين، المواد الناتجة من التفاعل تتفاعل مع بعضها البعض لتكون المواد المتفاعلة، أي يوجد تفاعلان: أحدهما أمامي في اتجاه تكون المواد الناتجة والآخر عكسي في اتجاه تكون المواد المتفاعلة. يعبر عن التفاعل بمعادلة واحدة تحوي سهمين. وتقسم التفاعلات الإنعكاسية إلى: (أ) تفاعلات إنعكاسية متجانسة Homogeneous Reversible Reactions وفيها توجد المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل في حالة واحدة من حالات المادة. (ب) تفاعلات إنعكاسية غير متجانسة Heterogeneous Reversible Reactions وفيها توجد المواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل في أكثر من حالة واحدة من حالات المادة وتتم في حيز مغلق الاتزان الكيميائي الديناميكي تعريفه: حالة النظام عندما تثبت تركيزات المواد المتفاعلة والمواد الناتجة، وبالتالي تكون سرعة التفاعل الأمامي مساوية لسرعة التفاعل العكسي. ولكي يصل أي نظام للاتزان الكيميائي الديناميكي يشترط فيه ما يلي: (1) وجود تفاعلين متعاكسين. (2) عند حدوث الاتزان يظل التفاعلان الطردي والعكسي جاريين وبنفس السرعة. (3) يؤدي أي تغيير في اتزان النظام, كالتغير في درجة الحرارة أو التركيز أو الضغط إلى الإخلال بالاتزان. خواص الاتزان الكيميائي: يمكننا تلخيص المبادىء والخواص المتعلقة بالاتزان الكيميائي فيما يلي: 1) أن الاتزان هو حالة تكون عندها خواص المجموعة المتزنة المنظورة ثابتة مع الزمن. 2) الاتزان الكيميائي ذو طبيعة ديناميكية (نشط),إذ إنه على الرغم من أن تركيز المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل لا يتغير مع مرور الزمن عند حالة الاتزان, إلا أن التفاعل لا يتوقف, بل يسير في اتجاهين متعاكسين وبسرعة واحدة. 3) إن التفاعلات الكيميائية تتجه تلقائياً نحو تحقيق الاتزان. 4) إن خواص المجموعة عند الاتزان ثابتة في الظروف المعينة, ولا تعتمد على المسار الذي سلكته المجموعة لتصل إلى حالة الاتزان. 5) إذا اختل الاتزان بفعل مؤثر خارجي, فإن المجموعة تغير من خواصها بحيث تعاكس فعل المؤثر الخارجي, وتقلل من أثره ما أمكن, وتعود إلى حالة الاتزان. 6) ثابت الاتزان هو طريقة لوصف المجموعة عند حالة الاتزان, ويعتمد على خواص المواد المتفاعلة ونواتج التفاعل ودرجة الحرارة المعايرة التعريف:طريقة عملية لتقدير تركيز مادة في محلول بوساطة محلول آخر معلوم التركيز يسمى المحلول القياسي. الخطوات: 1- يتفاعل حجم من المحلول القياسي مع حجم معلوم من محلول المادة المجهولة التركيز. 2- يستدل على تمام التفاعل بين المحلولين بوساطة كاشف يسمى الدليل، الذي يتميز لونه عند انتهاء التفاعل. 3- تجري عمليات حسابية يتم فيها حساب تركيز المادة المجهولة. المميزات: 1- بسيطة وسريعة ودقيقة. 2- يتم تنفيذها باستخدام أدوات بسيطة. الأدوات والمواد المستخدمة عند المعايرة: ـ أوعية لقياس الحجوم مثل السحاحة والماصة والدورق القياسي ذو السعة المحددة. ـ دليل لوني أو طريقة آلية لمعرفة نقطة انتهاء التفاعل. ـ مادة ذات درجة نقاوة عالية لتحضير المحلول القياسي. أنواع المعايرة تقسم عمليات التحليل الحجمي "عمليات المعايرة" حسب نوعية المواد المتفاعلة إلى: أولاً: تفاعلات تعتمد على اتحاد الأيونات: ـ تعادل حمض وقاعدة Acid-Base Neutraliasation يتم فيها معايرة حمض بقاعدة أو العكس، والتفاعل الأساسي في هذه الحالة هو اتحاد كاتيونات الهيدرونيوم من الحمض مع أنيونات الهيدروكسيد من القاعدة لتكوين جزيئات الماء. قياس القاعدية: تطلق على معايرة محلول حمضي بواسطة محلول قاعدي معلوم التركيز. قياس الحموضة: تطلق على معايرة محلول قاعدي بواسطة محلول حمضي معلوم التركيز. ـ عمليات الترسيب: وهي تعتمد على اتحاد الأيونات (عدا أيونات الهيدرونيوم والهيدروكسيد) لتكوين راسب لمركب بسيط. يستخدم في معظم تفاعلات الترسيب، محلول قياسي من نترات الفضة وذلك لتقدير تركيز أيونات الكلوريد والبروميد واليوديد. ثانياً: تفاعلات تعتمد على انتقال الالكترونات: هذا النوع من التفاعلات يكون مصحوباً بتغير في أعداد التأكسد، أو انتقال للإلكترونات بين المواد المتفاعلة، ويكون المحلول القياسي إما عاملاً مؤكسداً أو عاملاً مختزلاً. المول 1- المول: كمية من المادة تحتوي على عدد معين من الوحدات يقدر بـ 6.02 × 2310 ( 000 000 000 000 000 000 000 602 وحدة). وقد تكون هذه الوحدات ذرات أو جزيئات أو أيونات. ويطلق على العدد 6.02 × 2310 «عدد أفوجادرو» نسبة إلى العالم الإيطالي أميدو أفوجادرو (1811م). 2- حسابات المول : المول الواحد من أي غاز يشغل حجماً قدره 22.4 ليتراً في الظروف القياسية. ويطلق على الظروف القياسية: «معدل الضغط ودرجة الحرارة» أو «م.ض.د». وهي تعني قياس حجم الغاز عند الضغط الجوي العادي, أي 76 سم زئبق ، ودرجة حرارة = صفر°س (273 درجة مطلقة). حجم الغاز في الظروف القياسية = عدد المولات × 22.4 لتر/مول الزجاج محلول جامد وغير متبلر من سليكات مزدوج للصوديوم والكلسيوم Na2 OCaO 6SiO2أقدم قطعة من الزجاج تم اكتشافها بالعراق يرجع تاريخها إلى 2700 سنة قبل الميلاد. ويحضر الزجاج بصهر مخلوط المواد الأولية عند درجة حرارة 1600° م سلزيوس في وجود كميات قليلة من الفلسبار ويتم تشكيله بالنفخ أو الصب أو السحب أو الكبس وتضاف أملاح المعادن الثقيلة للتلوين. وتختلف خواصه باختلاف نسب العناصر التي تدخل في تركيبه وظروف التحضير وأفران الصهر، ففي وجود نسبة مرتفعة من السليكا (99,8%) ينتج نوع شفاف غاية في النقاء يسمح بمرور الأشعة فوق البنفسجية ويستخدم في صناعة الأجهزة الضوئية البصرية والتلسكوبات، وفي صناعة مصابيح الزئبق. وفي مجال انتاج زجاج البصريات يميز بين نوعين هما (1) الكرون وبه 32 ـ 72% من ثاني أكسيد السليكون وأكاسيد البورون والعناصر القلوية، ويستعمل في صنع العدسات والخلايا الضوئية. (2) الفلينت ويحتوى على 26 ـ 65% من أكسيد الرصاص، ويستخدم في إنتاج المصابيح الكهربية والرادار، وشاشات التليفزيون والدروع الواقية من الإشعاع. ويدخل أكسيد الأنتيمون في تركيب زجاج النظارات. ويحتوي الزجاج البلورى «الكريستال» على 80% أكسيد رصاص وبإضافة عناصر الألومنيوم أو الباريوم أو الأنتيمون تنتج أنواع من الزجاج تتحمل درجات الحرارة العالية. أما زجاج المرايا البصرية الضخمة المستخدمة في صناعة التلسكوبات الفضائية العملاقة فهو ينتج باضافة أكسيد التيتانيوم. ويتم إنتاج النوع السيراميكى بإضافة بلورات من أكسيد الزركزنيوم ـ أو أكسيد الكروم أو أكسيد التيتانيوم أو خامس أكسيد الفسفور إلى خام الزجاج المنصهر، ثم تجرى المعالجة الحرارية أو الإشعاعية، وهو يستخدم في صناعة الأجهزة الالكترونية وبدائل للأنسجة البشرية التالفة. وبإضافة عناصر الفلور والزنك والألومنيوم يتم إنتاج زجاج أبيض غير شفاف، هو حجر الأوبال، وهو يستخدم في صناعة المصابيح الضوئية. ويتم الآن انتاج ألياف من الزجاج يدخل في تركيبها أكسيد الاسترونشيوم وتستخدم على نطاق واسع في العزل الحراري في الثلاجات وأجهزة التكييف. ويتكون الزجاج الرقائقي من ألياف زجاجية خفيفة الوزن تضمها مادة رابطة، وهو يدانى الفولاذ في متانته ويستعمل في صناعة الطائرات وسفن الفضاء. وينتج الزجاج الرغوى بإضافة الفحم المنصهر عند درجات الحرارة المرتفعة حيث تتولد الغازات والفراغات الهوائية التي تكسب الزجاج صفة العزل الصوتي والحراري. وهو يستخدم في البناء حيث يمكن قطعه بمنشار ودق المسامير فيه. وهناك أنواع أخرى من الزجاج مثل زجاج الجير والصودا، وهو يقاوم الانصهار وتصنع منه النوافذ والمرايا الرخيصة، وزجاج الينا والبايركس، وله معامل تمدد صغير، ويصنع منه زجاج الترمومترات أو أجهزة المعامل. ويدخل فيه عناصر البورون والألومنيوم. أما الزجاج العضوى المعروف باسم «البرسبكس» أو «اللوسيت»، فهو مادة متبلمرة شفافة عديمة اللون تحضر ببلمرة استر مثيل حمض ميثاكريليك (CH2 C (CH3) COOCH3) وتستعمل على هيئة رقائق في صناعة الطائرات وفي إنتاج السلع المنزلية. زجاج البوروسليكات يعتبر أكسيد البورون (B2 O3) من المواد المكونة للزجاج. وهو يعمل كمادة صهَّارة عند إضافته إلى أكسيد السليكون (SiO2) ويتميز عن مواد الصهارة الأخرى (أكاسيد المجموعة الأولى والثانية في الجدول الدورى) في أنه لا يتسبب في زيادة معامل التمدد الحراري لزجاج السليكا كما تفعل تلك المواد. أما إذا ارتفعت نسبة أكسيد البورون بدرجة كبيرة، فإن المقاومة الكيميائية تصبح هي المشكلة في الزجاج الناتج. وتسمح إضافة المواد القلوية يخفض كميات أكسيد البورون المستخدمة، كما تحسن من المقاومة الكيميائية في حالة التراكيب متعددة المواد. ويؤدي الانخفاض في معامل التمدد الحراري لزجاج البوروسليكات ذي المحتوى المنخفض من المواد القلوية إلى مقاومة الزجاج للصدمات الحرارية مما يجعله مفيداً في تصنيع الأدوات المعملية وأواني الطهي وزجاج لحام الموليبدنوم ومرايا التلسكوبات. ومن أشهر أنواع زجاج البوروسليكات هو ما أنتجته شركات كورننج للزجاج تحت الاسم التجاري «بايركس» كما أن النظام الثلاثي Na2 O-B2 O3-SiO2 من زجاج البوروسليكات المحتوى على أكسيد الصوديوم يتميز بإمكانية انفصاله إلى طورين عند معالجته حرارياً بين 500° و650° سلزيوس ويتكون الطور الأول أساساً من أكسيد السليكون. وعند إذابة الطور الأول في أحد الأحماض يتبقى الطور الثاني فقط حيث يبلغ محتواه من أكسيد السليكون 96% وبتلبيد هذا الطور ينتج ما يعرف بزجاج «الفيكور» (Vycor 69/SiO2) ويتميز بمعامل تمدد حراري منخفض للغاية. ويمكن تصنيع أنواع من الزجاج البصرى التي تتميز بانخفاض قيم معامل الانكسار والتشتت، من بعض أنواع زجاج البوروسليكات التي تحتوى على أكاسيد الفلزات القلوية أحادية التكافؤ، كما يمكن تحضير الزجاج المستخدم في أغراض اللحام من بعض هذه الأنواع من زجاج البوروسليكات القلوية. زجاج السليكات Silica Glass: أهم زجاج أحادي الأكسيد وهو يعد زجاجاً مثالياً لكثير من الاعتبارات، فجزيئاته مترابطة في ثلاثة اتجاهات، ويمكن استعماله في درجات الحرارة العالية كما أن له معامل تمدد حراري منخفضاً وامتصاصه للموجات فوق السمعية ultrasonic ضئيل للغاية. وهو عازل ممتاز بالنسبة للكهرباء وله مقاومة عالية ضد الكيماويات، ولا يسبب تعرضه لاثنين مليون إلكترون فولت أي تأثيرات ملحوظة فيه بينما تتلون وقد تنكسر الأنواع الأخرى من الزجاج عند تعرضها لهذه الكمية من الطاقة. ويسمح زجاج السليكات للاطول الموجية للاشعة فوق البنفسجية بالنفاذ من خلاله بصورة ممتازة حتى الطول الموجى 180 نانومتر حيث تبلغ درجة نفاذيته في هذه الحالة أكثر قليلاً من 90%. ويستخدم زجاج السليكا في عمل خطوط إعاقة الموجات فوق السمعية ونوافذ أنفاق التيارات فوق السمعية، وفي عمل النظم الضوئية للأجهزة مثل أجهزة المطياف الضوئي وأجهزة القياس في الكيمياء الحيوية. كما يستخدم في عمل بواتق تنمية بلورات الجرمانيوم أو السليكون. وإذا كانت الصفات التي يتمتع بها زجاج السليكا تسبغ عليه المناعة عند استخدامه فهي أيضاً تجعله صعب التحضير بالطرف التقنية المتداولة. فهو ينفرد بطرق خاصة للتحضير، فعلى سبيل المثال يمكن أن يحضر بتقنية ترسيب البخار vapour deposition . زجاج سليكات الرصاص: يعتبر أكسيد الرصاص من الأكاسيد المعدلة لصفات الزجاج. وهو مادة صهارة جيدة لأكسيد السليكون لا تسبب ـ عند مقارنتها بغيرها من مواد الصهارة مثل الأكاسيد الفلزية ـ انخفاضاً في المقاومة الكهربائية للزجاج الناتج ويستخدم زجاج سليكات الرصاص في إنتاج النوافذ المدرعة الحاجبة للإشعاعات، وزجاج مصابيح الفلوريسنت، والزجاج البصرى، والزجاج الكريستال خاصة للقطع الفنية وفي إنتاج الزجاج المستخدم في اللحام ذي الحرارة المنخفضة. الأوزون غاز سام يتكون جُزَيؤُه من ثلاث ذرات من الأكسجين 3° ويوجد الأوزون في طبقتين من طبقات الغلاف الجوي: طبقة التروبوسفير التي تمتد من سطح الأرض حتى ارتفاع 12 كيلومتراً، وطبقة الاستراتوسفير التي تعلوها وتمتد حتى ارتفاع 50 كيلومتراً. ويتكون الأوزون في التروبوسفير ـ أي عند سطح الأرض ـ نتيجة التفاعل الكيميائي الضوئي بين الملوثات المنبعثة من وسائل النقل بخاصة بين أكاسيد النيتروجين والهيدروكربوبات، عند تكوين ما يعرف بالضباب الدخاني. وهذا النوع من الأوزون يشكل خطراً على البيئة وصحة الإنسان. أما في طبقة الجو العليا (الاستراتوسفير) فيتكون الأوزون من التفاعلات الطبيعية بين جزيئات الأكسجين وذراته، التي تنتج من انشطار جزيئات الأكسجين بامتصاص الإشعاع فوق البنفسجي ذو الطول الموجى الأقل من 242 نانومتر. وفي الوقت نفسه تتفكك جزيئات الأوزون إلى جزيئات وذرات من الأكسجين بامتصاص الإشعاع فوق البنفسجي ذي الأطوال الموجية فيما بين 280 ـ 320 نانومتر (الإشعاع فوق البنفسجي ب) . وتوجد حالة من الأتزان بين هذه التفاعلات، أي بين تكوين أوزون الاستراتوسفير من جزيئات الأكسجين وتفكك جزيئاته بالأشعة فوق البنفسجية. وتوجد أغلب كميات الأوزون في طبقة معينة من ارتفاع بين 25 و40 كيلومتراً (طبقة الأوزون) ولا يتعدى تركيزه أكثر من 10 أجزاء في المليون حجماً. وتعد طبقة الأوزون ضرورية لحماية الحياة على الأرض، فهي تعمل مرشحاً طبيعياً يمتص الأشعة فوق البنفسجية ب التي تقضى على الكثير من أشكال الحياة، وتلحق أضراراً بالغة بصحة الإنسان. الكيمياء العضوية المركب العضوي هو مركب كيميائي ـ حيث يدخل عنصر الكربون بصفة أساسية ـ متحداً مع غيره من العناصر ـ أهمها الهيدروجين مميزات المركبات العضوية 1 ـ التركيب: جميعها تشترك في وجود عنصر الكربون كعنصر أساسي داخل في تركيبها. 2 ـ نوع الروابط: الروابط في المركبات العضوية روابط تساهمية ولذلك فمركباتها غالباً لا تتأين ولا توصل التيار الكهربي. 3 ـ الحساسية: شديدة الحساسية فتغير درجة الحرارة أو العامل المساعد في نواتج التفاعل. 4 ـ سرعة التفاعلات: بطيئة نسبياً لوجود الرابطة التساهمية. 5 ـ التماثل والتشابه الجزئي: تتشابه بعض المركبات في الصيغة الجزيئية ولكنها تختلف عن بعضها في الصيغة البنائية. 6 ـ التعقيد: يتركب الجزيء فيها غالباً من عدد بكير من الذرات بينما لا يوجد في المركبات غير العضوية مثبل هذا التجمع والعقد. 7 ـ الذوبان: معظمها لا يذوب في الماء والذي يذوب لا يتأين ـ ولكنها تذوب في الإيثير والكحول والبنزين. مقارنة بين المركبات العضوية وغير العضوية المجموعة الخاصية المركبات العضوية المركبات غير العضوية 1 التركيب الكربون عنصر أساسي في تركيبها الكربون غير أساسي 2 نوع الروابط تساهمية غالباً لا توصل التيار الكهربي في محاليلها لعد تأينها روابط أيونية ـ محاليلها موصلة للتيار الكهربي ـ لتأينها 3 سرعة التفاعل بطيئة ـ يسبب الروابط التساهمية سريعة بسبب تأينها 4 الحساسية أكثر حساسية ـ حيث تختلف نواتج التفاعل باختلاف ظروف التفاعل لا توجد هذه الحساسية في تفاعلات المواد غير العضوية 5 التماثل توجد مركبات عضوية تتشابه في الصيغة الجزيئية وتختلف في الصيغة البنائية (الكحول الإيثيلي ـ الأثير ثنائي الميثيل) لا يوجد هذا التماثل في المركبات غير العضوية 6 التعقد الكثير من المركبات العضوية معقد التركيب ـ تتكون من اتحاد عدد كبير من الجزيئات (النشا ـ السليلوز ـ البروتينات) لا توجد هذه الخاصية في المركبات غير العضوية أولاً: تذكر أن ذرة الكربون دائماً رباعية التكافؤ ـ وتتحد مع غيرها من ذرات الكربون أو العناصر الأخرى بروابط تساهمية. تتخذ ذرات الكربون مع بعضها بثلاث طرق: أ ـ رابطة أحادية: حيث يكون الاشتراك بين ذرتي الكربون بزوج من الإلكترونات يمثل برابطة واحدة مثل جزئي غاز الإيثان (C2H2 . ب ـ رابطة ثنائية: حيث يكون الاشتراك بين ذرتي الكربون بزوجين من الإلكترونات يمثلان برابطة مزدوجة مثل جزئي غاز الإيثيلين (C2H4) . ج ـ رابطة ثلاثية: حيث يكون الاشتراك بين ذرتي الكربون بثلاث أزواج من الإلكترونات تمثل برابطة مثل جزئي غاز الإستيلين (C2H6) . المركبات المشبعة: وتشمل المركبات ذات الروابط الأحاديثة مثل غاز الميثان والإيثان حيث تتفاعل بالاستبدال وتحل ذرة أو أكثر من عنصر أحادي محل ذرة أو أكثر من الأيدروجين. المركبات الغير مشبعة: وتشمل المركبات ذات الروابط الثنائية والثلاثية حيث تتفاعل غالباً بالإضافة مثل غاز الإيثيلين والاستيلين. الصيغة الجزيئية: الصيغة الجزيئية لأي مركب هي الصيغة التي تحدد نوع العناصر الداخلة في تركيب المركب والنسبة بينها. القانون الأولي: هو القانون الذي يوضح نوع العناصر الداخلة في تركيب الجزيء وأبسط نسبة بينها. القانون الجزيئي: هو القانون الذي يوضج نوع العناصر الداخلة في تركيب الجزيء وعدد ذراتها في الجزئي بالضبط. الصيغة البنائية: هي الصيغة التي تدل على نظام ارتباط ذات العناصر مع بعضها في الجزيء. المركبات العضوية وغير العضوية المركبات العضوية المركبات غير العضوية تحتوي على عدد قليل من العناصر أهمها الكربون كعنصر أساسي يدخل في تركيبها جميع العناصر الروابط بين الذرات تساهمية أغلب الروابط بين الذرات أيونية تنطبق عليها خواص المركبات التساهمية ينطبق على أغلبها خواص المركبات الأيونية تفاعلاتها بطيئة وتحتاج إلى عوامل مساعدة لتنشيط التفاعل (لعدم تأين مركباتها) تتفاعل بسرعة كبيرة نسبياً لأن التفاعلات تكون بين الأيونات تحتاج إلى طاقة تكوين عالية لا تحتاج إلى مثل هذه الطاقة غالباً معظمها تحترق وينتج عن احتراقها غاز ثاني أكسيد الكربون وبخار الماء وغازات أخرى وقد تتفحم معظمها لا يحترق مهما بلغت شدة الحرارة ترمز الصيغة الجزيئية الواحدة لأكثر من مركب ترمز الصيغة الجزيئية لمركب واحد فقط تتميز ذرات الكربون بقدرتها على عمل سلاسل طويلة وجزيئات عملاقة (البوليمرات) لا توجد هذه الظاهرة في تلك المركبات أنواع التفاعلات العضوية تشتمل التفاعلات العضوية التي تحدث بين روابط ذرات الكربون على ما يلي: (1) تفاعلات استبدال (إحلال) Substitution Reactions في هذا النوع من التفاعلات تحل ذرة أو مجموعة ذرية محل ذرة أو مجموعة أخرى متصلة بذرة كربون (2) تفاعلات الإضافة Addition Reactions وتشمل إضافة جزيء إلى آخر غير مشبع (3) تفاعلات الحذف Elimination Reactions وفيها تحذف ذرتان أو مجموعتان من ذرتي كربون متجاورتين مثل انتزاع جزيء ماء من الإيثانول ليتكون الإيثين. الهيدروكربونات هي مجموعة كبيرة من المركبات العضوية يدخل في تركيبها عنصري الكربون والهيدروجين فقذ وتنقسم إلى فرعين أساسيين هما: أ ـ هيدروكربونات اليفاتية: وينقسم هذا النوع من المركبات إلى فرعين أساسيين 1 ـ هيدروكربونات مشبعة (بارافينات) 2 ـ هيدروكربونات غير مشبعة وتشمل أوليفينات (ألكينات) وأسيتلينات (ألكانيات) ب ـ هيدروكربونات أروماتية (عطرية) وهذه تكون عبارة عن حلقات غير مشبعة وكل حلقة تحتوي عادة على ست ذرات كربون، قد تكون حلقة واحدة مثل البنزين العطري ومشتقاته مثل التلوين والآنيلين. أولاً: الهيدروكربونات المشبعة (البارافينات أو الألكانات) تتميز بالآتي: أ ـ الروابط: وفيها ترتبط ذات الكربون ببعضها برابطة أحادية وهي أثبت الروابط. 2 ـ الصيغة العامة:[CnH2n+2]. 3 ـ أول مركب في هذه السلسلة هو الميثان CH4. 4 ـ البارافينات خاملة كيميائياً إذا ما قورنت بغيرها من المركبات العضوية فهي خاملة تجاهالعوامل المختزلة والمؤكسدة العادية وكذلك القلويات والأحماض الهالوجينية. 5 ـ يعزى خمول البارافينات إلى صعوبة كسر الروابط التساهمية الموجودة بين الكربون والهيدروجين أو الكربون والكربون فكسر هذه الروابط يحتاج إلى ظروف خاصة مثل استخدام ضوء الشمس أو استخدام درجات الحرارة العالية. 6 ـ تتفاعل بالاستبدال. ثانياً: الهيدروكربونات غير المشبعة: 1 ـ الأوليفينات (الألكينات) وهي هيدروكربونات غير مشبعة تتميز بالخصائص الآتية: 1 ـ الروابط يحتوي على مركب فيها على رابطة ثنائية (مزدوجة) بين ذرتي الكربون وباقي الروابط بين ذرات الكربون فردية. 2 ـ الصيغة العامة[CnH2n]. 3 ـ أول مركب في هذه السلسلة هو غاز الإيثيلين C2H4. 4 ـ الأوليفينات تتحد مع العوامل المختزلة والمؤكسدة والأحماض الهالوجينية والهالوجينات تحت الظروف العادية على عكس البارافينات فهي خامل كيميائياً. 5 ـ يعزى النشاط الكيميائي في الأوليفينات إلى وجود عدم تشبع ممثلاً في الرابطة المزدوجة ويسعى الجزيء إلى أن يصل إلى حالة التشبع باتحاده بالإضافة. 6 ـ من أهم خصائص التفاعلات في الأوليفينات أنها تتم بالإضافة وليست بالاستبدال كما هو الحال في البارافينات والإضافة هنا عبارة عن إضافة جزيء أي ذرتين. 2 ـ الأسيتيلينات (الألكانيات) وهي هيدروكربونات غير مشبعة تتميز بالخصائص الآتية: 1 ـ الروابط يحتوي كل مركب فيها على رابطة ثلاثية بين ذرتي كربون وباقي الروابط بين الكربون فردية. 2 ـ الصيغة العامة CnH2n-2. 3 ـ أول مركب في هذه السلسلة هو غاز الأسيتليين C2H2. 4 ـ تتفاعل بالإضافة حيث تنفك الرابطة الثلاثية بين ذرتي الكربون، كما أنها تتأكسد وتتبلمر، ويمكنها أن تتفاعل بالاستبدال مع الفلزات بشرط أن تكون الرابطة الثلاثية في الجزيء طرفيه. نوع المركب نوع الروابط التفاعل مع الهالوجينات البارافينات فردية تتفاعل فقط بالاستبدال ـ لأنها مشبعة الأوليفينات زوجية تتفاعل بالإضافة في الظروف العادية (غير مشبعة) الاستيلينات ثلاثية تتفاعل بالإضافة ـ كما تتفاعل بالاستبدال مع الفلزات الألكانات: هي مركبات هيدروكربونية أليفاتية مشبعة، وتُعد هذه المركبات أقل المركبات الهيدروكربونية نشاطاً في الظروف العادية، ولذلك سميت قديماً البارافينات (أي قليلة الميل للتفاعل). الجدول التالي يُوضح الصيغ الجزيئية والتركيبية وأسماء الألكانات العشرة الأولى ودرجات غليانها: والاشكال التالية تبين نماذج للمركبات الأولى للالكانات. تسمية الألكانات: تسمى المركبات العضوية حسب نظامين، التسمية الشائعة والتي قد تختلف من مكان إلى آخر، وتسمية دولية محددة تبعاً لنظام الإيوباك والتي تعتمد على اسم الألكان. والألكانات قد تكون غير متفرعة كما مر معنا أو متفرعة أي تحتوي على مجموعات جانبية كما في الصيغتين التاليتين: قواعد تسمية الألكانات حسب الأيوباك 1 ـ نحدد أطول سلسلة متصلة من ذرات الكربون. 2 ـ نرقم ذرات الكربون في هذه السلسلة من أحد طرفيها إلي الطرف الآخر بحيث تأخذ ذرة الكربون المتصلة بالمجموعة الجانبية أصغر رقم. 3 ـ نحدد المجموعة أو المجموعات من حيث موقع إتصالها بالسلسلة. 4 ـ نكتب الرقم الدال على موقع اتصال المجموعة الجانبية بالسلسلة ثم اسم المجموعة، ويتم الفصل بين الرقم والاسم بخط قصير. 5 ـ في حالة وجود أكثر من مجموعة جانبية مثل ميثيل (- CH3) وإيثيل (- C2H5) فإن أولوية كتابة المجموعة برقمها تتم طبقاً للترتيب الأبجدي أي إيثيل قبل ميثيل. 6 ـ عند اتصال مجموعتين متماثلتين مثل مجموعتي ميثيل (- CH3) بنفس ذرة الكربون في السلسلة، فنستخدم كلمة ثنائي ونضع قبلها نفس رقم ذرة الكربون مرتين. الألكينات الألكينات مركبات هيدروكربونية تحتوي على رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتي كربون ويشتق اسم الألكين من الألكان المقابل باستبدال المقطع (ين) بالمقطع (ان)، وصيغتها العامة CnH2n+2 خواص الألكينات المركبات الأولى من الألكينات والتي تحتوي بين (2-4) ذرات كربون تكون على شكل غازات، بينما المركبات التي تحتوي بين (5-15) ذرة كربون تكون في حالة سائلة، والمركبات التي تحوي 61 ذرة كربون فأكثر هي مواد صلبة. ونظراً لاحتواء الألكينات على رابطة ثنائية فإنها مواد نشطة جداً، وذلك لميلها الشديد لإشباع ذرات الكربون المرتبطة بروابط ثنائية وتحويلها إلى روابط مفردة، ولهذا فالألكينات هيدروكربونات غير مشبعة، لها القدرة على إضافة ذرات أو جزيئات أخرى وتسمى تفاعلاتها تفاعلات إضافة. الاسمIUPAC الصيغة الكيميائية درجة الغليان °س درجة الانصهار °س الإيثين ---Ethene CH2= CH2 -104 -169 بروبين--- Propene CH2= CH-CH3 -45 -185 بيوتين---Butene CH2= CH-CH2-CH3 6.3 -185 2-ميثيل بروبين2-Methyl Propene CH2= C = CH3 -7 -140 بنتين---Pentene CH2= CH-(CH2)2-CH3 30 -138 هكسين---Hexene CH2= CH-(CH2)3-CH3 64 -140 هبتين---Heptene CH2= CH-(CH2)4-CH3 93 -119 أوكتين---Octene CH2= CH-(CH2)5-CH3 121 -102 نونين---Nonene CH2= CH-(CH2)6-CH3 146 -81 ديكين---Decene CH2= CH-(CH2)7-CH3 171 -66 الإيثاين (الأسيتيلين) 1111 نشاهد في ورش اللحام إسطوانات مدون عليها "غاز أسيتيلين"، إن هذا الغاز يحترق بلهب درجة حرارته 3000°س عند خلطه بغاز الأكسجين، حيث يستفاد من هذه الحرارة العالية في صهر ولحام المعادن. الخواص الفيزيائية للإيثاين 1 - الغاز عديم اللون ذو رائحة تشبه الإيثير. 2 - أقل كثافة من الهواء الجوي. 3 - غاز سام. 4 - شحيح الذوبان في الماء ولكنه يذوب في المذيبات العضوية مثل الأسيتون. أهمية الإيثاين في الحياة يستخدم الإيثاين في أغراض كثيرة منها: 1 - الحصول على اللهب الأكسي أسيتيليني الذي يستخدم في لحام المعادن وذلك عند احتراق الأستيلين بعد خلطه بالأكسجين. 2 - تحضير مركبات هامة مثل البنزين والأسيتون، ومركبات الفينيل التي تستخدم في صناعة المطاط. 3 - يستخدم في إنضاج الفاكهة. التفاعلات الكيميائية للإيثاين 1 - تفاعل الإضافة: دقق في الصيغتين التركيبيتين لكل من الإيثان (الألكان) والإيثاين: (بافتراض أن الإيثان قليل النشاط مثل الميثان وكلاهما من الألكانات) تلاحظ من الصيغتين وجود رابطة تساهمية ثلاثية في الإيثاين، وتميل هذه الرابطة إلى التشبع والتحول إلى رابطة ثنائية ثم رابطة أحادية، ويتم تشبع الرابطة بنوع من التفاعلات تسمى تفاعلات الإضافة وتحدث عملية الإضافة بعدة طرق. 2 - الاشتعال: الإيثاين يشتعل في الهواء بلهب مضيء مدخن، حيث يتفاعل مع اكسجين الهواء الجوي . أما إذا احترق الإيثاين في وفرة من الأكسجين (أكسجين نقي)، فإنه يحدث احترا قاً تاماً ويعطي لهباً تصل درجة حرارته إلى 3000°س يسمى لهب الأكسي أسيتيلين. 3 ـ بلمرة الإيثاين: بإمرار غاز الإيثاين في أنابيب حديدية مسخنة لدرجة الإحمرار وخالية من الأكسجين، حيث تتبلمر كل ثلاثة جزيئات من الإيثاين لتكوين جزيء من البنزين وبذلك يمكن تحويل أحد مركبات الهيدروكربونات الأليفاتية وهو الإيثاين إلى مركب هيدروكربوني أروماتي وهو البنزين. - الأكسدة : Oxidation: يتأكسد مركب الايثاين بمحلول برمنجنات البوتاسيوم القاعدية ليعطي أحماض كربوكسيلية، ويتم كسر الرابطة الثلاثية بواسطة التأكسد. الميثان (CH 4) 1 ـ مصادره: يُعتبر غاز الميثان أبسط الألكانات، ويكون 90% من غاز المستنقعات حيث ينتج عن تحلل المواد العضوية، ويوجد أيضاً ضمن غاز الفحم الناتج من التقطير الإتلافي للفحم الحجري، وهو أحد المكونات الرئيسية للغاز الطبيعي المتصاعد من آبار النفء كما ينتج في كثير من المزارع نتيجة عملية التحلل هذه لإنتاج "البيوجاز" الذي يحتوي على نسبة كبيرة من غاز الميثان لاستخدامه كوقود. التقطير الإتلافي للفحم الحجري: تسخينه بمعزل عن الهواء. 2 ـ تحضيره: يحضر غاز الميثان في المختبر بتأثير الماء المحمض بحمض الهيدروكلوريك على كربيد الألومنيوم. 3 - الخواص الفيزيائية لغاز الميثان : (1) غاز شفاف عديم اللون والرائحة. (2) كثافته أقل من كثافة الهواء الجوي. (3) شحيح الذوبان في الماء. (4) قابل للإسالة بالضغط والتبريد الشديدين (إلى سائل يغلي عند -161.7 س ويتجمد عند درجة -182.6 س.) 4 - الخواص الكيميائية للميثان: (1) يحترق الغاز في الهواء بلهب أزرق (غير مضيء) وينتج عن احتراقه بخار الماء وثاني أكسيد الكربون وتنطلق طاقة حرارية. (2) يتحلل الغاز إلى عنصريه عند إمراره في أنابيب معدنية مسخنة لدرجة الاحمرار، والكربون الناتج يسمى أسود الكربون. (3) يتفاعل الغاز مع بخار الماء في وجود أكاسيد بعض الفلزات كعامل حفاز عند درجة حرارة عالية وضغط جوي كبير للحصول على غاز يسمى غاز الاصطناع، وهو مزيج من غازي الهيدروجين وأول أكسيد الكربون وله استخدامات صناعية عديدة. (4) نظراً لأن الميثان مركب مشبع فإنه غير نشط كيميائياً، ولذلك فإنه لا يتأثر بالأحماض المعدنية أو القلويات، ولكن يمكن إحلال ذرة عنصر أو أكثر محل ذرة هيدروجين أو أكثر، وكمثال على ذلك تفاعل الغاز مع الكلور أو البروم، وهذا النوع من التفاعلات يُسمى تفاعلات الإحلال أو الاستبدال الذي يُميز الألكانات، والتفاعلات التالية توضح ذلك: (أ) يتفاعل الميثان مع غاز الكلور بالإحلال (الاستبدال) في ضوء الشمس غير المباشر على مراحل كالتالي: (ب) في الظلام التام وفي درجة الحرارة العادية لا يتفاعل غاز الميثان مع الكلور. (جـ) إذا أجري التفاعل في ضوء الشمس المباشر فإنه يحدث انفجاراً ويتكون كلوريد الهيدروجين والكربون. 5 ـ استخدامات الميثان: (1) تحضر منه كثير من المركبات العضوية مثل الكلوروفورم (مخدر ومذيب) ورابع كلوريد الكربون الذي يستخدم في اطفاء الحرائق وكمذيب أيضاً، كما يدخل في صناعات كثيرة مثل صناعة البلاستيك والنايلون والكحولات والفورمالدهيد... إلخ. (2) يكون حوالي 80% من الغاز الطبيعي المستخدم كوقود. (3) يستخدم في الاحتراق للحصول على الطاقة، فالكيلوجرام منه يعطي 13300 كيلو سعر. (4) يحضر منه أسود الكربون الذي يستخدم في حبر الطباعة. (5) يحضر منه النيتروميثان الذي يستخدم في عمل العقاقير الطبية والمبيدات الحشرية والمفرقعات السيليلوز Cellulose هو من المكونات الأساسية لجدر الخلايا النباتية، ويتكون السيليلوز من سلاسل متوازية غير متفرعة، وحداتها من سكر الجلوكوز، وترتبط السلاسل فيما بينها بروابط هيدروجينية مكونة حزماً . والسيليلوز مادة بيضاء صلبة لا تذوب في الماء، ولا في المذيبات العضوية. وبالرغم من أن النشا والسيليلوز يتكونان من وحدات الجلوكوز، إلا أنهما يختلفان في الخواص بسبب اختلافهما في طريقة الترابط بين وحدات الجلوكوز، ولا يتحلل السيليلوز مائياً بسهولة مثل النشا ولكن عند تسخينه مع حمض الكبريتيك المخفف تحت ضغط يتحلل إلى جلوكوز. النشا Starch يتكون النشا من مكونين هما الأميلوز Amylose (02% ) والأميلوبكتين (80%)، وكلاهما ناتج من تكاثف وحدات الجلوكوز، ولكن الاختلاف بينهما في شكل السلسلة المكونة للجزيء فالأميلوز سلسلته مستقيمة والأميلوبكتين سلسلته متفرعة. ملاحظة: يذوب الأميلوز في الماء بينما الأميلوبكتين لا يذوب. وجود النشا وأهميته: يوجد النشا كحبيبات بيضاء في معظم النباتات وهو يخزن في كثير من الحبوب مثل القمح والذرة والأرز ودرنات البطاطس وغيرها، ويعد النشا غذاءً مخزناً تستخدمه النباتات عند النمو، كما أن النشا هو الغذاء الرئيس لمعظم الشعوب حيث يصنع منه الخبز والمعجنات وغيرها كما في الصورة: خواص النشا: - النشا قليل الذوبان في الماء البارد (20% تقريباً)، وفي الماء الساخن تنتفخ حبيبات النشا وتنفجر جدرانها معطية محلولاً لزجاً لامعاً وعندما يبرد يتحول إلى مادة هلامية لاصقة. - يعطي النشا مع محلول اليود لوناً أزرق، ويعد هذا الكشف مميزاً للنشا. نستنتج من التجربة المجاورة: وجود النشا في البطاطا والخبز. اللاكتوز يعد اللاكتوز من المكونات الرئيسية للبن الأم، (5-8%) ويسمى سكر اللبن، لأنه يوجد في ألبان جميع الثدييات، (في الحليب البقري 4-5%) وهو أقل حلاوة من سكر القصب، وأقل قابلية للذوبان في الماء، وينتج جزيء اللاكتوز من تكاثف جزيء جلوكوز وجزيء جالاكتوز، والرابطة في جزيء اللاكتوز تشبه الرابطة في جزيء المالتوز (رابطة 1-4). مميزات سكر اللاكتوز في لبن الأم: - لا يتخمر فلا يُنتج غازات في أمعاء الطفل. - يساعد على نمو بضع أنواع البكتيريا النافعة في أمعاء الطفل وهذه تكوِّن فيتامين (ب المركب) اللازم لجسم الطفل. - ملين طبيعي للطفل. - درجة حلاوته قليلة، لذلك يستطيع الطفل تناول كمية كبيرة من لبن الأم. كما أن لبن الأم يحتوي على فيتامينات ومضادات حيوية طبيعية، وأن تركيبه يتغير ليتلاءم مع عمر الطفل. الأحماض الأمينية Amino Acids يوجد ما يقرب من ثلاثمائة حمض أميني. وقد اكتشف أول حمض أميني عام 1806 م وأطلق عليه «أسبراجين» لوجوده بفطر الأسبرجس. والأحماض الأمينية التي تدخل في تركيب البروتينات عددها عشرون حمضاً فقء وهي أحماض ألفا أمينية حيث أن كل حمض منها يحتوى على مجموعة كربوكسيل حرة، ومجموعة أمين حرة متصلتين بذرة الكربون ألفا بالإضافة إلى مجموعة أو سلسلة جانبية (R) وذرة هيدروجين، وتختلف المجموعة الجانبية للأحماض ألفا أمينية في تركيبها الكيميائي. فهي ذرة هيدروجين في الجليسين، أو أكثر تعقيداً مثل مجموعة الجوانيدين في الأرجنين. ويستثنى من ذلك حمض البرولين لعدم احتوائه على مجموعة أمين حرة لدخولها في تكوين حلقى، لذلك يطلق عليه حمض إيمينى. وأحماض ألفا الأمينية لها تَشَكُل فراغي من نوع (L) وذلك لأن ذرة الكربون الألفا غير متماثلة، كما أن لها نشاطاً ضوئياً فيمكن لأيسومراتها الضوئية أن تعمل على إدارة مستوى الضوء المستقطب جهة اليمين (+) أو جهة اليسار (-) . وتتأين هذه الأحماض في المحاليل المائية وتتفاعل كالأحماض أو كالقواعد، كما أن الأحماض الأمينية أحادية الكربوكسيل أحادية الأمين تتأين تأيناً كاملاً مكونة أيونا ثنائى القطب متعادلاً كهربائياً يعرف باسم زفيتر أيون. ويمكن تقسيم هذه الأحماض الأمينية التي تدخل في تركيب البروتينات تبعاً لخواص المجموعات الجانبية حيث تصفى كل مجموعة خاصيتها على الجزىء كله. أما بالنسبة لخاصية تأين المجموعة الجانبية فيمكن تقسيم الأحماض الأمينية إلى: أحماض أمينية متعادلة، أو حمضية، أو قاعدية. وبالنسبة لخاصية قطبية المجموعة الجانبية يمكن تقسيم هذه الأحماض إلى: أحماض أمينية غير قطبية، وقطبية متعادلة الشحنة، وقطبية سالبة الشحنة، وقطبية موجبة الشحنة. وهناك تقسيم ثالث يعتمد على القيمة الغذائية للحمض الأمينى، وعليه فتوجد أحماض أمينية أساسية؛ وهي التي لا يستطيع الجسم تكوينها بالمعدل اللازم للنمو الطبيعي للأطفال أو المحافظة على صحة وحيوية الكبار، لذلك يجب أن يحصل عليها الجسم عن طريق الغذاء، وهي متوفرة في البروتينات الحيوانية والأسماك والبيض. وهناك أحماض أمينية غير أساسية، وهي التي يمكن أن يكونها الجسم داخلياً ولا يسبب نقصها خطورة على صحته. أما التقسيم الرابع فيعتمد على أساس أيضى حيث توجد: أحماض أمينية جلوكوجينية، أي يمكن أن تتحول داخل الجسم إلى سكر الجلوكوز، وأحماض أمينية كيتوجينية، أي يمكن تحولها داخلياً إلى أجسام كيتونية، كما أن هناك أحماضاً أمينية تجمع بين الخاصيتين. وتتحول أحماض ألفا الأمينية داخل جسم الإنسان إلى عدد من المركبات المهمة، فمثلاً الحمض الأمينى تيروزين يكّون أصباغ الميلانين التي تلوّن الجلد والشعر والعيون، كما يتحول حمض الهستدين إلى مركب الهستامين. وتتحد أحماض ألفا الأمينية مع بعضها البعض بروابط ببتيدية مكونة سلاسل ببتيدية مختلفة من حيث عدد ونوع وترتيب الأحماض الأمينية الداخلة في تكوينها. وتتشكل هذه السلاسل الببتيدية فراغياً لتكون العديد منالبروتينات ذات الأهمية الحيوية مثل الإنزيمات والأجسام المضادة والهرمونات الببتيدية مثل هرمون الإنسولين، والجلوكاجون وبعض الموصلات العصبية. وتتفاعل أحماض ألفا الأمينية أيضاً مع عديد من المركبات الأخرى عن طريق مجموعة الكربوكسيل أو مجموعة الأمين، وكذلك المجموعة الجانبية. وتساهم بعض هذه التفاعلات المختلفة في التقدير الكيفى والكمى للأحماض الأمينية مما يؤدي إلى معرفة تتابع هذه الأحماض في السلسلة الببتيدية واستنباط التركيب الأولى لبعض البروتينات. وهناك عديد من الأمراض الوراثية التي تصاحبها زيادة كبيرة في تركيز الأحماض الأمينية بالدم أو البول. ويرجع ذلك إلى نقص بعض الإنزيمات التي تساعد في أيض وتحول هذه الأحماض الأمينية داخل جسم الإنسان. الأحماض النووية Nucleic acids أحماض موجودة بداخل نواة الخلية، والحمض النووى هو حامل الشفرة الوراثية. ويتكون الحمض النووى من وحدات تسمى النيوكليوتيدات تتكون كل منها من أربعة مركبات هي سكر خماسي، وحمض الفوسفوريك، وواحدة من أربع وحدات من قواعد خماسية الكربون، منها اثنتان من البيورينات، واثنتان من البيرميدينات. والأحماض النووية نوعان حمض الديؤكسى ريبوز النووى ويرمز له بالأحرف DNA أو الدنا: وحمض الريبوز النووى ويرمز له بالأحرف RNA أو الرنا. الألياف Fibres اصطلاح يطلق على أنواع مختلفة من المواد الليفية. بعضها ألياف طبيعية natural fibres وألياف من صنع من صنع الإنسان man made fibres. والألياف الطبيعية إما من أصل نباتي كالقطن والجوث والكتان وإما من أصل حيواني كالصوف ووبر الجمل والحرير الطبيعي. وتنقسم الألياف من صنع الإنسان إلى قسمين: الأول الألياف السليلوزية cellulosic fibres وهذه تصنع من لب الخشب wood pulp ومن أمثلتها الرايون viscose rayon وألياف خلات السليلوز cellulose acetate fibres ويطلق على هذين النوعين اسم الحرير الصناعي artificial silk. والقسم الثاني من ألياف صنع الإنسان هي الألياف التي تصنع من البوليمرات المصنعة Synthetic polymers وتعرف هذه بالألياف العضوية المخلّقة Synthetic organic ومن أمثلتها لياف البولى أميد polyamide fibres وهي الألياف المعروفة باسم النايلون Nylon والألياف الأكريليه Acrylic fibres ومن أسمائها التجارية الأورلون Orlon والدرالون Dralon والأكريلان Acrilan وألياف البولى استر Ployester fibres ومن أسمائها التجارية التريلين Terrylene والداكرون Dacron والتريفيرا Trevira. وقد عُرفت الألياف الطبيعة منذ آلاف السنين إذ كانت تغزل إلى خيوط yarn ثم تنسج إلى أقمشة أو تصنّع منها حبال ropes. أما الألياف من صنع الإنسان فهي نسبيا صناعة حديثة بدأت عام 1905 بإنتاج الألياف السليلوزية وفي عام 1939 بدأ إنتاج أول أنواع الألياف العضوية المصنعة وهو النايلون ثم تبع ذلك إنتاج الألياف الأكريليه عام 1948 أما ألياف البولى استر فلم يبدأ إنتاجها إلا في عام 1953. وقد بلغ الإنتاج العالمي من الألياف من صنع الإنسان عام 1992 حوالي 18,3 مليون طن مترى (منها 2,3 طن ألياف سليلوزية و16 مليون طن ألياف مخلقة) في حين أن إنتاج الألياف الطبيعية فيالعالم سنة 1992 م قَدِّر بحوالي 20,5 مليون طن (منها 18,7 مليون طن قطن و1,74 مليون طن صوف و60 ألف طن حرير طبيعي) أي أن ما يقرب من نصف استهلاك مصانع الغزل والنسيج في العالم هو من الألياف التي من صنع الإنسان. ويرجع الإقبال على الألياف من صنع الإنسان إلى الانخفاض المستمر في أسعارها وإلى خواصها الطبيعية والكيميائية التي تضاهى أو تتفوق على ما ينافسها من الألياف الطبيعية. هذا إلى جانب أن إنتاج الألياف الطبيعية محدود بالمساحات المخصصة لزراعة القطن أو المراعي. الألياف غير العضوية الصناعية Synthetic Inorganic Fibres: اكتسبت الألياف التي تُصنع من مواد غير عضوية أهمية خاصة نظراً لاستخداماتها المتعددة في الصناعة خاصة في الصناعات الهندسية وفي أعمال البناء ومن أمثلتها: (أ) ألياف الزجاج Glass Fibres or Glass Wool. حيث يستعمل الصوف الزجاجي في أغراض العزل الحراري وفي تقوية reinforcement بعض المواد كالبلاستيك والجبس والمطاط والأسمنت. (ب) ألياف سليكات الألومنيوم Aluminium Silicate Fibres. وتستعمل أساساً في أغراض العزل الحراري خصوصاً عند درجات الحرارة المرتفعة 400 ـ 1200°م) التي لا يمكن استخدام الصوف الزجاجي عندها. (ج) ألياف الكربون * Carbon Fibres وتستعمل في تقوية البلاستيك وينتج عن هذه التقوية مواد تعرف باسم المواد المركبّة composites وهي تفوق الفلزات كالألومنيوم والصلب في قوتها وصلابتها وخفة وزنها ومقاومتها للتآكل ولذا تستخدم في صناعة مركبات الفضاء والطائرات وبعض أجزاء المحركات النفاثة. الطاقة الكيميائية هناك طاقة مختزنة في المادة أثناء تكونها، وتعتمد كمية هذه الطاقة على نوع وترتيب الذرات في المادة، وهذه الطاقة إما أن تمتص أو تنطلق أثناء التفاعل الكيميائي ولذا تعتبر الطاقة الكيميائية صورة من صور طاقة الوضع. مجموع الطاقات الداخلية المختزنة في المادة أثناء تكونها نتيجة لارتباط الذرات مع بعضها البعض. هناك أنواع من الطاقات تكون مصاحبة لجزيء المادة مثل: الطاقة الانتقالية: وهي الناتجة عن انتقال الجزيء من مكان لآخر. الطاقة الدورانية: وهي ناتجة عن دوران الجزيء حول محور أو أكثر في مركزه. الطاقة الأهتزازية: وهي ناتجة عن ذبذبة الجزيء حول موضع الاتزان وهذه تعتمد على شكل وتركيب الجزيء. طاقة الترابط: وهذه ناتجة عن انجذاب الأيونات أو الجزيئات أو تنافرها عن بعضها. الطرق المتبعة في التحليل الكيميائي الكمي يمكن تقسيم الطرق المتبعة في التحليل الكيميائي الكمي إلى: أولاً: طرق طبيعية: ويطلق عليها التحليل الكمي بالطرق الطبيعية (الكمي ـ الطبيعي) والتي تعتمد على قياس بعض الخواص الطبيعية للمادة مثل: درجة الغليان، التجمد، شدة اللون، درجة الامتصاص الضوئي، الانكسار الضوئي وغيرها. وأهم طرق التحليل الكمي الطبيعي هي: 1 ـ التحليل الضوئي. 2 ـ معامل الانكسار. 3 ـ قياس الإشعاع. 4 ـ التحليل الكهربي. ملاحظات: 1 ـ يتوقف الامتصاص الضوئي لمحلول المادة الملونة على: أ ـ نوع المادة. ب ـ درجة تركيزها في المحلول. ج ـ درجة نقاء المادة. 2 ـ الخاصية الطبيعية للمادة غالباً ما تتناسب مع كتلة المادة أو درجة تركيزها في المحلول. 3 ـ التحليل الضوئي هو عملية تحديد درجة تركيز مادة في محلولها الملون بقياس درجة امتصاصها للضوء. 4 ـ طرق التحليل الضوئي: (أ) استخدام العين المجردة كما في أنابيب نسلر. (ب) استخدام جهاز قياس الطيف الضوئي (الإسبكتروفوتوميتر) . (ح) اختبار النقطة. 5 ـ معامل الانكسار الضوئي لمادة يمكن قياسه باستخدام الإسبكتروفوتوميتر. ومن جداول خاصة تربط معامل الانكسار الضوئي بدرجة التركيز نستطيع معرفة درجة التركيز ودرجة النقاء. 6 ـ تتوقف قيمة معامل الانكسار الضوئي لمحلول مادة على نوعها ودرجة نقائها وعلى درجة تركيزها في المحاليل المائية أو المذيبات العضوية. 7 ـ في حالة المحاليل غير الملونة نصيف مواد كيميائية أخرى تتفاعل مع المادة المذابة في المحلول وتكون مركبات ملونة تتدرج شدة لونها مع تدريج درجة تركيزها في المحلول. 8 ـ الأساس الذي تعتمد عليه طريقة قياس الإشعاع في التحليل الكمي الطبيعي هو قياس شدة الإشعاع الصادر من المواد المشعة وذلك بواسطة عداد جيجر. وباستخدام جداول خاصة يمكن بمعرفة شدة الإشعاع استنتاج درجة تركيز المادة المشعة. 9 ـ يستخدم عداد جيجر في الكشف عن الخامات المشعة وقياس شدة الإشعاع الناتج من تلوث البيئة، كما يستخدم في قياس شدة إشعاع النظائر المشعة والاستفادة منها في الأبحاث العلمية. 10 ـ التحليل الكهربي (الترسيب الكهربي): التحليل أو الترسيب الكهربي هو تفاعلات الأكسدة والاختزال التي تحدث في المحاليل الإلكتروليتية عند قطبي الخلية الكهربية نتيجة مرور تيار كهربي فيها. 11 ـ الفاراداي هو كمية الكهربية التي ترسب الوزن المكافىء الجرامي لأي عنصر عند إمرارها في محلول ملح من أملاحه وتساوي 96500 كولوم وتحوي عدد أفوجادرو من الإلكترونات وهو 6,023 × 1023إلكترون. 12 ـ يعتمد الحساب الكيميائي في التحليل الكهربي على قانوني فاراداي: القانون الأول: كمية المادة المنفصلة (و) بالتحليل الكهربي تتناسب طردياً مع كمية الكهربية (ك) المارة في المحلول الإلكتروليتي للمادة. القانون الثاني: كمية المواد المنفصلة بالتحليل الكهربي وبكمية كهربية واحدة تتناسب التحليل الطيفي الامتصاصيّ Spectrophotometric Analysis يعتمد التحليل الطيفى على ظاهرة امتصاص الطاقة الضوئية المرئية أو فوق البنفسجية أو تحت الحمراء بالمادة المراد تحليلها، وذلك طبقاً لقواعد ثابتة ومعروفة، تحدد على أساسها طول الموجة الممتصة ومدى شدة هذا الامتصاص. وينتج الامتصاص الطيفي في منطقتي الضوء المرئي وفوق البنفسجي بسبب إثارة إلكترونية في الجزيئات ويقع ذلك في مدى طول موجى بين 200 إلى 800 نانوميتر (10 -9 متر) . ويعتمد التحليل الكمى الطيفي على العلاقة الرياضية بين الامتصاص الطيفي وتركيز المادة الماصة للضوء وذلك طبقاً لقانون «لامبرت بير» abc = A حيث A الامتصاص، a معامل الامتصاصية، b طول المسار الضوئي، c التركيز. والامتصاص الطيفي في المنطقة المرئية وفوق البنفسجية له استخدامات كثيرة منها حساب ثابت التأين k لدلائل الأحماض والقواعد بواسطة تغير الامتصاص مع تغير الرقم الهيدروجيني. وهناك تطبيق آخر هو تعيين أو ترجيح أحد الاحتمالات المتعددة لتركيب المتراكبات. تجارب كيميائية الكشف عن غاز الهيدروجين وضعنا كمية من كحول الإيثانول في وعاء، ثم أضفنا إليه قطعة من الصوديوم ووضعنا بالوناً على فوهة الوعاء، نلاحظ بعد قليل تصاعد فقاعات في الوعاء، إضافة إلى انتفاخ البالون مما يدل على تصاعد غاز، نتعرف عليه لاحقاً بطرق الكشف عن الغازات فيتبين لنا أنه غاز الهيدروجين أكسدة الكحول الأولي إلى ألدهيد: نسخن قطعة من النحاس حتى الإحمرار لنستخدمها كعامل مؤكسد، حيث يتأكسد النحاس فاقداً لونه الذهبي إلى لون أكسيده الأسود، بعد ذلك نقوم بغمسه في محلول كحول أولي (أيثانول) نلاحظ أن قطعة النحاس قد استعادت لونها الذهبي، مع تصاعد رائحة مميزة هي رائحة الألدهيد (أيثانال). نستنتج أن الكحول الأولي يتأكسد إلى ألدهيد. الكشف عن الألدهيدات: الألدهيدات تختزل كاشف تولين الذي يحتوي على كاتيونات الفضة ويحولها إلى ذرات الفضة التي تترسب في صورة مرآة فضية، ويُستفاد من هذا التفاعل في عمل أنواع من المرايا، حيث يتم استخدام الميثانال لترسيب طبقة الفضة على الزجاج. الخواص الأساسية لمكونات المخلوط: المكونات: كمية من برادة الحديد ومسحوق الكبريت. طريقة التحضير: امزج الكميتين فقط. العمل: تقريب قضيب المغناطيس من برادة الحديد. المشاهدة: عند تقريب قضيب المغناطيس تنجذب برادة الحديد. الاستنتاج: مكونات المخلوط تحتفظ بخواصها الأساسية، لذلك يمكن فصل المواد المكونة له بالطرق الفيزيائية. ملاحظة: برادة الحديد تنجذب باتجاه المغناطيس الخواص الأساسية لمكونات المركب: المكونات: 7 جم من برادة الحديد مع 4 جم من مسحوق الكبريت. طريقة التحضير: سخن المزيج في بوتقة لمدة 15 دقيقة. العمل: تقريب قضيب المغناطيس من برادة الحديد. المشاهدة: عند تقريب قضيب المغناطيس لا تنفصل برادة الحديد. الاستنتاج: العناصر المكونة للمركب تفقد خواصها الأساسية، لذلك لا يمكن فصل المواد المكونة له بالطرق الفيزيائية. تجربة تحضير كلوريد الصوديوم: ينتج كلوريد الصوديوم عن اتحاد عنصري الكلور والصوديوم، نقوم أولاً بتسخين عينة من الصوديوم ثم ندخلها إلى وعاء زجاجي يحتوي على غاز الكلور حيث يحدث التفاعل ويتكون كلوريد الصوديوم. تواريخ هامة في الكيمياء ق.م تعلم الإنسان صنع البرونز القرن الخامس عشر قبل الميلاد قدم ديموقريطس نظرية الذرة القرن السابع الميلادي بدأت الكيمياء في الانتشار من مصر إلى شبه الجزيرة العربية ووصلت إلى غرب اوروبا في القرن الثاني عشر الميلادي 800 م حضر جابر بن حيان لأول مرة حمض الكبريتيك بالتقطير من الشب, واكتشف الصودا الكاوية 805 م أدخل الكيميائيون العرب المنهج التجريبي في العلوم التطبيقية وعلى رأسها الكيمياء أوائل القرن الثامن عشر الميلادي طور جورج أيرنست ستال نظرية اللاهوب في الخمسينيات من القرن الثامن عشرالميلادي تعرف جوزيف بلاك على ثاني أكسيد الكربون 1766 م اكتشف هنري كافندش الهيدروجين في السبعينات من القرن الثامن عشرالميلادي اكتشف كارل شيل وجوزيف بريستلي الأكسجين أواخر القرن الثامن عشر الميلادي عرف أنطوان لافوازيه قانون حفظ الكتلة وافتراض نظرية الأكسجين في الاحتراق 1803 م أعلن جون دالتون نظريته الذرية 1811 م قرر إميديو أفوجادرون أن الحجوم المتساوية لجميع الغازات تحت نفس الضغط والحرارة تحتوي على اعداد متساوية من الجسيمات أوائل القرن التاسع عشر الميلادي استطاع جونز جاكوب ... حساب الأوزان الذرية بدقة لعدد من العناصر 1828 م استطاع فريدريك فولر تحضير أول مادة عضوية ... من مواد غير عضوية 1856 م حضر السير وليم هنري بير كن اول صبغة مصنعة .. 1869 م اكتشف دمتري مندليف ويوليوس لوثر ماير القانون . 1910 م سجل فريتز هابر براءة اختراع طريقة لإنتاج النشادر المصنعة 1913 م اقترح نيلز بور نظريته الذرية 1916 م وصف جليبرت ن. لويس الروابط الإلكترونية بين الذرات الخمسينيات من القرن العشرينبدأ علماء الكيمياء الحيوية يكتشفون أن الحمض النووي الريبي منقوص الأكسجين (د ن أ) والحمض النووي الريبي (ر ن أ) يؤثران على الوراثة أوائل الثمانينيات من القرن العشرينبدأ الكيميائيون في تطوير جهاز يدار بالطاقة الشمسية لإنتاج وقود الهيدروجين بواسطة التحليل الكيميائي للماء تفاعــلات شهيــرة في الكيمياء العضوية ... لدينا اليوم تفاعل شهير من تفاعلات الكيمياء العضوية ..وهو يعتبر من التطبيقات المهمة على carbanions Acetoacetic-Ester Condensation / Claisen Condensation المعادلة العامة للتفاعل / تفاعل كليزن / هو تفاعل تكوين رابطة carbon- carbon bond formation C-C عن طريق تفاعل استبدال substitution ويتم بين استرات تحتوي على ألفا هيدروجين ، بوجود قاعدة مثل صوديوم ايثوكسيد NaOEt للحصول على β-ketoesters .. اذا كان التفاعل بين جزيئين استر احدهما يحتوي على ألفا هيدروجين والآخر لا يحتوي عليه فان التفاعل يسمى crossed claisen condensation اذا استخدمت الكيتونات ketones أو النيتريلات nitriles كمعطي donor في هذا التفاعل فان الناتج هو β-diketone أو β-ketonitrile على الترتيب ان استخدام قاعدة قوية يزيد من الناتج مثل : أميد الصوديوم sodium amide ، هيدريد الصوديوم sodium hydride Mechanism : الخطوة الأولى نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي الخطوة الثانية الخطوة الثالثة نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي تفاعل جديــد وهو تفاعل تكاثف ألدول .. Aldol Condensation المعادلة العامة التفاعل .. تحت تأثير قاعدة مخففة أو حمض مخفف ، فان جزيئين من الألدهيد أو الكيتون يمكن أن يتحدا ليكونا بيتا – هيدروكسي ألدهيد أو بيتا هيدروكسي كيتون . ان الناتج يمكن الحصول عليه عن طريق الاضافة addition لأحد الجزيئين من الألدهيد (أو الكيتون) الى الجزئ الآخر حيث أن ألفا- كربون من الجزئ الأول تهاجم مجموعة الكربونيل C=O من الثاني .. اذا لم يحتوي الألدهيد أو الكيتون الداخل في التفاعل على ألفا هيدروجين فان تفاعل ألدول لا يمكن أن يحدث .. mechanism في وسط قاعدي .. في وسط حمضي .. نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي Azo Coupling المعادلة العامة للتفاعل .. وهو تفاعل ازدواج يستخدم بشكل واسع في الصناعة لانتاج الصبغات . ويحدث هذا الازدواج بين aromatic diazonium ion حيث يتقاعل كمحب للالكترونات electrophiles مع حلقة أروماتية منشطة activated aromatics مثل الأنيلين أو الفينول (حيث أن المجموعات الوظيفية NH2 ، و OH) تزيد من نشاط حلقة البنزين .. ويتم الاستبدال على موقع بارا para الا اذا كان مشغولا فيحدث على موقع أورثو ortho .. ان قيمة الأس الهيدروجيني PH للمحلول مهمة جدا ،فيجب أن يكون الوسط حمضي او متعادل ، ولا يمكن أن يتم التفاعل اذا كان PH قليل جداً.. mechanism.. الخطوة الأولى : نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي الخطوة الثانية : نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي Hell-Volhard-Zelinsky Reaction المعادلة العامة للتفاعل / في هذا التفاعل يتعامل الحمض الكربوكسيلي مع البروم في وجود حافز " كمية من الفسفور " فيحدث هلجنة بواسطة البروم للحمض الكربوكسيلي .. Mechanism الخطوة الأولى / يتفاعل الفسفور مع البروم ليعطينا ثلاثي برومو الفسفور ، وفي أول خطوة يتحول الحمض الكربوكسيلي الى acyl bromide الخطوة الثانية / نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي acyl bromide يمكن أن يتواجد في صورة اينول ، وهذه الصيغة يحدث لها brominated بسرعة على ذرة ألفا - كربون ، ومركب monobrominated محب للنواة بشكل كبير لذلك يتوقف التفاعل عند هذه المرحلة . والمركب الوسطي acyl intermediate يمكن تحت تأثير البروم أن يتبادل مع حمض كربوكسيلي غير متفاعل عن طريق الأنهيدريد وهذا يسمح باستمرار الدورة التحفيزية لاتمام التحول .. تفاعل شهير وهو تفاعل ساندمير .. Sandmeyer Reaction المعادلة العامة للتفاعل .. ان استبدال مجموعة الأمينو في المركبات الأروماتية ممكن عن طريق تحضير ملح الديازونيوم للمركب diazonium salt ثم تتم ازاحة باستبدال النيتروجين بمجموعة محبة للنواة nucleophile (Cl-, I-, CN-, RS-, HO-) العديد من تفاعلات ساندمير تتم بوجود النحاس كعامل حفاز وهناك أنواع أخرى لا تحتاج العامل الحفاز مثل الماء والبوتاسيوم واليود.. تفاعل ساندمير مهم جداً في عمليات التحويل transformation في الكيمياء الأروماتية، لأنه ينتج من بعض انماط الاستبدال والتي لا يمكن الحصول عليها بالاستبدال المباشر mechanism.. تفاعل آخر شهير وهو تفاعل كانيزارو .. Cannizzaro Reaction هو تفاعل أكسدة واختزال redox reaction يتم بتفاعل جزيئين ألدهيد حيث يتأكسد أحدهما إلى حمض ويختزل الآخر إلى كحول .. المعادلة العامة للتفاعل // وتعتمد سرعة التفاعل على الاستبدال الذي يتم على حلقة البنزين .. وقد يتم التفاعل بين جزئ ألدهيد أروماتي وآخر أليفاتي ويسمى التفاعل Crossed Cannizzaro Reaction نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي mechanism// نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي التفاعل القادم هو .. فمان Hofmann Elimination المعادلة العامة للتفاعل . . هذا التفاعل يتم على مركبات الكيل الأمين alkyl amine لينتج الألكين ويتم التفاعل بوجود أيوديد الميثيل CH3I ثم بأكسيد الفضة والماء والحرارة .. mechanism .. آلية التفاعل تتم بتكوين أيوديد الأمونيوم والتي تفقد عند حدوث ال elimination بواسطة الماء لتتكون لدينا رابطة ثنائية معطية الألكين alkene The Hofmann Degradation الهدف من هذا التفاعل هو انقاص طول السلسلة الكربونية (Decrease the length of carbon chain) المعادلة العامة للتفاعل .. نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي يتم التفاعل بين الأميد وخليط من البروم Br2 وهيدروكسيد الصوديوم NaOH بوجود الحرارة .. ويتم فقد مجموعة الكربونيل الموجودة في الأميد -CO- للحصول على أمين أولي تنقصه ذرة كربون عن الأميد الذي بدأنا به . تفاعل اليوم هو Allan-Robinson Reaction المعادلة العامة للتفاعل / نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي الغرض من هذا التفاعل هو تحضير الفلافونات flavones.. وهو يتم بتفاعل o-hydroxyaryl ketones مع أنهيدريد أروماتي ليعطي الفلافون .. بيناكول Pinacol Rearangement المعادلة العامة للتفاعل // وهو تفاعل يتم على البيناكول وهو مركب 1,2 ثنائي الهيدروكسيل في وجود H2SO4 كعامل حفز ليعطي مركب t-butyl methyl ketone والذي يسمى أيضاً Pinacolone Mechanism نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي Pinacol Coupling Reaction البيناكول pinacol يمكن الحصول عليه بواسطة اختزال الكيتون ميكانزم التفاعل Bartoli indole synthesis المعادلة العامة للتفاعل : وهو تفاعل يتم بين اورثو نيتروأرين nitroarenes مع جرينيارد vinyl grignard reagents ليعطينا الاندول .. mechanism : نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي أريد أن انوه الى نقطة مهمة في هذا التفاعل .. نعرف دائما ان الأكسجين هو الذي يهاجم لاحتوائه على زوج الكترونات حرة ولكن أن يهاجم عليه ؟؟ فذلك بالتأكيد غريب ولا يمكنك أن تراه دائما في الكيمياء العضوية .. ولكن في هذا التفاعل نجد أن vinyl grignard reagents هاجم على ذرة الأكسجين في النيترو ليحولها الى نيتروزو .. إذن هذا ممكن .. اذكروا ذلك عن فرولاين أكسجين Benzoin Condensation الهدف من هذا التفاعل هو الحصول على البينزوين Benzoin بواسطة السيانيد كعامل حفز المعادلة العامة للتفاعل : وهو تفاعل ازواج يتم بين جزيئين من الألدهيد الاروماتي في وجود السيانيد cyanide ليعطي البنزوين ( ألفا هيدروكسي كيتون ) α-hydroxyketones .. mechanism: نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي Wittig Reaction وهو من أهم التفاعلات الشهيرة حتى ان تطبيقاته لا تنحصر على الكيمياء العضوية بل في الكيمياء الغير عضوية أيضاً .. المعادلة العامة للتفاعل : هذا التفاعل يستخدم لتحضير الألكين من الألدهيد او الكيتون بواسطة أملاح الفوسفات a phosphonium salt .. وشكل المركب الناتج (الألكين ) في الفراغ يعتمد على نشاط المجموعة R فإذا كانت Ph فان الناتج سيختلف عنه اذا كانت R هي ألكيل .. Mechanism WOLF-KISHNER REDUCTION المعادلة العامة للتفاعل .. يتم هذا التفاعل بين مركب كيتون والهيدرازين Hydrazine في وجود قاعدة حيث يتم اختزال مجموعة الكربونيل الى مجموعة ميثيلين CH2 - ويتم الحصول على الألكان المقابل .. Mechanism.. تفاعل فورتز Wurtz Reaction المعادلة العامة للتفاعل .. يتم هذا التفاعل بمعالجة هاليدات الالكيل بفلز الصوديوم الذي ينتزع الهالوجين من جزيئين من الهاليد ثم يتحد الشقان الناتجان بعد النزع لتكوين الالكان .. ويعتبر هذا التفاعل من أقدم التفاعلات العضوية ولكنه مازال يستخدم بكثرة .. mechanism.. تفاعل فيلزمير Vilsmeier Reaction المعادلة العامة للتفاعل .. وهو تفاعل كيميائي يتم باستبدال الأميد مع phosphorus oxychloride وحلقة أروماتية منشطة ليعطي الالدهيد الأروماتي أو كيتون أروماتي .. نقره على هذا الشريط لعرض الصورة بالمقاس الحقيقي mechanism .. تفاعل كولب Kolbe-Schmitt Reaction المعادلة العامة للتفاعل وهو تفاعل يستخدم لتحضير ال phenolic acid أو salicylic acid derivatives باستخدام الفينول ..
شاركنا رأيك

كلمات مرتبطه: بماذا اهتم الانسان في علم الأحياء بحث حول وليام لبوف مكتب القحطاني للاستقدام جيزان طريقه عمل الكانوري بحث تخرج عن مرض السكري اغراض شعر سدوم بحث عن المساواة المشاكل الناتجة عن الإصابة بمرض الثلاسيميا طريقه عمل القهوه البيضانية علاقت الجغرافيا الاقليميه بعلم السياسه ميادين التربية السيرة الذاتية جون بيير فرنان مدح سدوم فالرسم مدح يدوم ولد انجرتو في بت الرسم كتيبه ٢٧٨ اثر المحاسبة الادارية في ترشيد القرارات المحاسبية مشروع تخرج جاهز محاسبة شبكه المحليه بيت نعامه شبكه جويه الصغرى بيت نعامه بحث+تخرج+بعنوان+تحليل+الموضوعات+الرئيسيه+فى+روايه+جانير بحث تخرج بعنوان تحليل الموضوعات الرئيسيه فى روايه جانير الغملاس بحث تخرج رياضيات تنوين في تنوين في قطعه توماس اديسون تنوين في قطعه توماس اديسون طريقة عمل الكوفي بنسكليه سينماتوغرافيا فيلم قسم8 رقم مركز صفاقس الجنوبية بحث اجرائى عن العدوان بين الطلاب مشاكل تدريس التربية الفنية لطلبة المرحلة الاساسية سيبروديزول خطة بحث جاهزه خطة+بحث+جاهزه المفتاح في التدبير تلخيص بحث علمي تلخيص بحث جاهز اختبارات جيولوجيا هندسيه جيولوجيا هندسيه بحث حول تسويق سياحي الكتروني بحث بعنوان عددالسدود اليمنية اين مواقعهن البيت الاوردي لابد من حجز موعد سابق لتحليل pcr ولا لا رقم تليفون المعمل اين ينتهي نسب بيت السهاقي صيدليه الحراسة اليوم جهاز التييودوليت خصاىص الماجناليوم ؤضواح الماجناليوم الماجناليومالالومينيوم مبدأ عمل المقيم الآلي قصيده بني شبيل وال البيت عليهم السلام دور اللعب في علاج السلوك العدواني لدى طلاب المرحلة الأساسية في محافظة بيت لحم الماجناليومالالومينيوم اهميه اهميه الماجناليوم مستشفى عسكري في رجومبيروك بحث عن المرونه والانحناء الفك بحث تخرج في اللغة الانجليزية تكلفةعملية الالكلة بحثت نفسي لغشاء هل يمكنني الدخول للسعوديه بطلب زياره تعبير والانشاء حول فلم قسم 8 استعماله يوم بعد يوم لبوسAlbothyl. استعماله يوم بعد يوم بحث عن طرائق التدريس خميرة الجمعه بيومي خميرة الجعه بيومي هل يمكن الاستفادةمن اللهجة العربية السودانية في تدريسالفصحﯼ. فسر اجابتك ميزات العلاقات الدولية في الاسلام اسماعيل الضبيبي سليم قبطان الرحلة الاولى للبحث عن منابع النيل تأثير قانون فرص تساوي العمال على عمليه التشغيل بحث اجرائي عن مادة العلوم بحث اجرائي تربوي عن مادة العلوم بحث اجرائي تربوي عن سلوك الطلاب تخثر سائل المني المعلم المراخع عشر تشخيصات لمشاكل البول فصل المعلم المراجع فصل المعلم المراجع الصفحة المراجع المعلم اسس التربية علي القائمي اساسيات علم الحراج. جامعة حلب، 1981. بني الثميلي اصلها يعود من خولان من قبيلة سحام من بيت النيني بحث جاهز بعنوان دور الافصاح المحاسبي في جذب الاستثمارات الخارجية تقييمية لاستراتيجيات المعلمين في التعامل مع ... بحث عن منتجات الغابات الغير خشبيه ايجى بيبر ادخل كالموقعلمة البحث .. ليلة القدر البحت كامال بحث حول النظريات الاقتصادية في الفكر اقتصادي بيتون شراب بيتون شراب دواء للكحه بحث فى مجال النفط عمل صلادة فيكرز بحث عن الدم ومكوناته هل هي مجال علمي ام ادبي مجال الكليه هل هو مجال علمي ام ادبي محلية وادي صالح تقسم ال كم واحدٍ ادرية بحث الميزان الصرفي بحث بعنوان العاطفة والخيال في بردة كعب بن زهير العلاقات التنظيميه لوظيفه مساعد الطبيب
 
اعلانات
التعليقات (4 تعليق)

(اضيف قبل 1 سنة و 1 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


ادم    
طلب حذف التعليق

------------------------
ادم حسن بشير محمد
 
(اضيف قبل 1 سنة و 10 شهر)

انسخ الارقام تحتهم


وحيد    
طلب حذف التعليق

------------------------
أحسنت
 
(اضيف قبل 2 سنة)

انسخ الارقام تحتهم


علي    
طلب حذف التعليق

------------------------
اللة
 
(اضيف قبل 2 سنة)

انسخ الارقام تحتهم


مالك    
طلب حذف التعليق

------------------------
سيء
 


أقسام الموقع المتنوعة أوجدت لخدمة الزائر ليسهل عليه تصفح الموقع بسلاسة وأخذ المعلومات تصفح هذا الموضوع [بحث جاهز للطباعة] بحث حول علم الكيمياء , كل ما يخص الكيمياء - ويمكنك مراسلتنا في حال الملاحظات او التعديل او الإضافة او طلب حذف الموضوع ...آخر تعديل اليوم 28/11/2020



عواد ابو هلال فوائد اليقطين الاخظر صالونة روبيان تونه بالماينيز اسوداني صباح سلطي مخفر شمال غرب رقم الضمان في جده اولاد جعفر الخياط هاتف العيادات ااخارجية ماندمان منتزه “خاو ياي” الوطنية رقم مدير مستشفى المختار اسمه بلشام اسم خرز البقر بلشام Moerdijk مسلمات الفصل وفاء وليد احمد الحاج يوسف 1061 أ. هاني عبادي تكاليف الدراسة بالجنيه ماكينة انتاج نيتروجين ساءل نصف القطر الايوني لcds تباوق الفرق بين التكامل الثنائي والثلاثي بماذا اهتم الانسان في علم الأحياء فعصه ناقلية البلاستر الحرارية سعردواء57 cinnaron بحث حول وليام لبوف مسلمه كتاب الغاية Onchocerca volvulus Onchocerca+volvulus احسان فخرى دعاره في صنعاء السبيعي مكتب القحطاني للاستقدام جيزان عنوان الجامعة الوطنية فى السودان ادارة الفنادق السياحيه ادارة الفنادق حكم المنع العربي من السليمانية دور الاتصال في إدارة الأزمات. ال ابوزيد وقت المغامره بيوتوبيا معاهدات أوكرانيا والسوفيت نصوص اورنامو طريقه عمل الكانوري رقم مكتب الضمان الاجتماعي في شقراء جائزة الأميرة سارة كتاب العقود في سبعة أجزاء بحث تخرج عن مرض السكري معنى لغه مجازيه مشروع في قسم مكتبات ومعلومات مشروع تخرج مكتبات ومعلومات توظيف سائقين virginmobile.sa p.o box قد بين احبه قويه صوره لبني المهاب شركة ساسفراس بتونس اغراض شعر سدوم الإعراب التقديرس مدرس صف الخامس سرندل 5ل كلية الطب الوطنية الحشوه البي٧ بحث عن المساواة قواعد في أسماء الله الحسنى المشير عبدالحكيم عامر ابراج الشبكه المقرن من السبعه من عنزه طرق الكشف عن الاحماض الكربوكسيلية منحنى TTT Actinomyces turicensis المشاكل الناتجة عن الإصابة بمرض الثلاسيميا ثلاجة غيلان https //www.abjjad.com/author/2814215967/ D8 A8 D9 88 D8 B9 D8 B2 D8 A9 D8 A8 D9 88 D8 B6 D8 B1 D8 B3 D8 A7 D9 8A D8 A9/books أخضر ياقوتي ï؟½ï؟½ï؟½ï؟½ï؟½ TTT ألم الرباط المستدير الايسر هني من شبحها Aranspe مشكلات الطلاق في المجتمع السعودي الحوكمة المالية العامة مانزلت المكافات رقم فاطمه المطوع في الكويت طواري كهرباء بقعاء الاستصناع زوجة طاكفاريناس رقم الدكتور سعيد عدد الفعاليات شركة بيوبورت Bioport Company قوة بيضانية طريقه عمل القهوه البيضانية قسم التحاليل مهي قواسم العدد 102 ذبول الكبكوبي رقم مستشفى الوجه العام تبوك رقم مستشفى الوجه العام اقصر من طريقه الطرح وردايار جبر المصفوفات رد اليمين الطلاق